Wie man das Atomgewicht berechnet

Das Atomgewicht eines Elements hängt von der Häufigkeit seiner Isotope ab. Wenn Sie die Masse der Isotope und die gebrochene Häufigkeit der Isotope kennen, können Sie das Atomgewicht des Elements in Atommasseneinheiten (ausgedrückt als u, Da oder amu) berechnen..

Das Atomgewicht wird berechnet, indem die Masse jedes Isotops multipliziert mit seiner gebrochenen Häufigkeit addiert wird. Zum Beispiel für ein Element mit 2 Isotopen:

Atomgewicht = Masse_ein x frakt_ein + Masse_b x frakt_b

Wenn es drei Isotope gäbe, würden Sie einen "c" -Eintrag hinzufügen. Wenn es vier Isotope gäbe, würden Sie ein "d" usw. Hinzufügen.

Beispiel für die Berechnung des Atomgewichts

Wenn Chlor zwei natürlich vorkommende Isotope hat, wobei:

Cl-35 Masse ist 34.968852 und Bruch ist 0.7577
Die Cl-37-Masse beträgt 36,965303 und der Bruch 0,2423

Atomgewicht = Masse_ein x frakt_ein + Masse_b x frac_b

Atomgewicht = 34,968852 × 0,7577 + 36,965303 × 0,2423

Atomgewicht = 26,496 amu + 8,9566 amu

Atomgewicht = 35,45 amu

Tipps zur Berechnung des Atomgewichts

• Die Summe der Teilhäufigkeitswerte muss 1 betragen.
• Stellen Sie sicher, dass Sie die Masse oder das Gewicht jedes Isotops und nicht dessen Massennummer verwenden.