Wie man eine Base mit einer Säure neutralisiert

Wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, tritt eine Neutralisationsreaktion auf, die ein Salz und Wasser bildet. Das Wasser bildet sich aus der Kombination der H⁺ Ionen aus der Säure und dem OH^- Ionen von der Basis. Starke Säuren und starke Basen dissoziieren vollständig, sodass die Reaktion eine Lösung mit einem neutralen pH-Wert (pH = 7) ergibt. Aufgrund der vollständigen Dissoziation zwischen starken Säuren und Basen können Sie, wenn Sie eine Säure- oder Basenkonzentration erhalten, das Volumen oder die Menge der anderen Chemikalie bestimmen, die zur Neutralisation erforderlich ist. In diesem Beispiel wird erläutert, wie ermittelt wird, wie viel Säure benötigt wird, um ein bekanntes Volumen und eine bekannte Konzentration einer Base zu neutralisieren:

Lösung eines Säure-Base-Neutralisationsproblems

Welches Volumen von 0,075 M HCl ist erforderlich, um 100 Milliliter 0,01 M Ca (OH) zu neutralisieren?₂ Lösung?

HCl ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig in Wasser zu H⁺ und Cl^-. Für jedes Mol HCl gibt es ein Mol H⁺. Da die Konzentration an HCl 0,075 M beträgt, beträgt die Konzentration an H⁺ wird 0,075 M sein.

Ca (OH)₂ ist eine starke Base und dissoziiert vollständig in Wasser zu Ca.²⁺ und OH^-. Für jedes Mol Ca (OH)₂ es werden zwei Mol OH sein^-. Die Konzentration von Ca (OH)₂ ist 0,01 M, so [OH^-] wird 0,02 M sein.

So wird die Lösung neutralisiert, wenn die Molzahl von H beträgt⁺ entspricht der Anzahl der Mol OH^-.

• Schritt 1: Berechnen Sie die Anzahl der Mol OH^-.
• Molarität = Mol / Volumen
• Mol = Molarität x Volumen
• Mol OH^- = 0,02 M / 100 Milliliter
• Mol OH^- = 0,02 M / 0,1 Liter
• Mol OH^- = 0,002 Mol
• Schritt 2: Berechnen Sie das benötigte HCl-Volumen
• Molarität = Mol / Volumen
• Volumen = Mol / Molarität
• Volumen = Mol H⁺/ 0,075 Molarität
• Muttermale H⁺ = Mol OH^-
• Volumen = 0,002 Mol / 0,075 Molarität
• Volumen = 0,0267 Liter
• Volumen = 26,7 ml HCl

Berechnung durchführen

26,7 ml 0,075 M HCl werden benötigt, um 100 ml 0,01 molare Ca (OH) 2 -Lösung zu neutralisieren.

Der häufigste Fehler, den Menschen bei der Durchführung dieser Berechnung machen, ist die Nichtberücksichtigung der Molzahl der Ionen, die bei der Dissoziierung der Säure oder Base entstehen. Es ist leicht zu verstehen: Wenn Salzsäure dissoziiert, entsteht nur ein Mol Wasserstoffionen, und es ist auch leicht zu vergessen, dass es sich nicht um ein 1: 1-Verhältnis zur Anzahl der Mol Hydroxid handelt, die von Calciumhydroxid (oder anderen Basen mit zwei- oder dreiwertigen Kationen) freigesetzt werden ).

Der andere häufige Fehler ist ein einfacher Rechenfehler. Stellen Sie sicher, dass Sie Milliliter Lösung in Liter umrechnen, wenn Sie die Molarität Ihrer Lösung berechnen!