Idealgas Beispiel Problem Partialdruck

In jedem Gasgemisch übt jedes Komponentengas einen Partialdruck aus, der zum Gesamtdruck beiträgt. Bei normalen Temperaturen und Drücken können Sie das ideale Gasgesetz anwenden, um den Partialdruck jedes Gases zu berechnen.

Was ist Partialdruck??

Beginnen wir mit der Überprüfung des Partialdruckkonzepts. In einem Gasgemisch ist der Partialdruck jedes Gases der Druck, den Gas ausüben würde, wenn es das einzige wäre, das dieses Raumvolumen einnimmt. Wenn Sie den Partialdruck jedes Gases in einem Gemisch addieren, ist der Wert der Gesamtdruck des Gases. Das Gesetz zur Ermittlung des Partialdrucks geht davon aus, dass die Temperatur des Systems konstant ist und das Gas sich nach dem idealen Gasgesetz wie ein ideales Gas verhält:

PV = nRT

Dabei ist P der Druck, V das Volumen, n die Anzahl der Mole, R die Gaskonstante und T die Temperatur.

Der Gesamtdruck ist dann die Summe aller Partialdrücke von Komponentengasen. Zum n Bestandteile eines Gases:

P_gesamt = P₁ + P₂ + P₃ +… P_n

In dieser Schreibweise wird diese Variation des idealen Gasgesetzes Daltons Partialdruckgesetz genannt. Das Gesetz kann umgeschrieben werden, um Mol Gas und Gesamtdruck mit Partialdruck in Beziehung zu setzen:

P_x = P_gesamt (n / n_gesamt)

Partial Pressure Question

Ein Ballon enthält 0,1 Mol Sauerstoff und 0,4 Mol Stickstoff. Wenn der Ballon die Standardtemperatur und den Standarddruck hat, wie hoch ist der Partialdruck des Stickstoffs??

Lösung

Partialdruck wird durch das Daltonsche Gesetz festgestellt:

P_x = P_Gesamt (n_x / n_Gesamt )

wo
P_x = Partialdruck des Gases x
P_Gesamt = Gesamtdruck aller Gase
n_x = Anzahl der Mol Gas x
n_Gesamt = Molzahl aller Gase

Schritt 1

Finde P_Gesamt