Wird Energie freigesetzt, wenn chemische Bindungen aufgebrochen oder gebildet werden?

Eine der größten Herausforderungen für Chemiestudenten besteht darin, zu verstehen, ob Energie benötigt oder freigesetzt wird, wenn chemische Bindungen aufgebrochen und gebildet werden. Ein Grund dafür kann sein, dass eine vollständige chemische Reaktion in beide Richtungen ablaufen kann.

Exotherme Reaktionen setzen Energie in Form von Wärme frei, sodass die Summe der freigesetzten Energie die erforderliche Menge übersteigt. Endotherme Reaktionen absorbieren Energie, sodass die Summe der benötigten Energie die freigesetzte Menge übersteigt. Bei allen Arten von chemischen Reaktionen werden Bindungen aufgebrochen und zu neuen Produkten zusammengesetzt. Bei exothermen, endothermen und allen chemischen Reaktionen wird jedoch Energie benötigt, um die vorhandenen chemischen Bindungen aufzubrechen, und Energie wird freigesetzt, wenn sich die neuen Bindungen bilden.

Brechen von Bindungen → Energie absorbiert

Anleihen bilden → Energie freigesetzt

Das Brechen von Bindungen erfordert Energie

Sie müssen Energie in ein Molekül stecken, um seine chemischen Bindungen zu lösen. Die benötigte Menge wird als Bindungsenergie bezeichnet. Moleküle brechen schließlich nicht spontan. Wann haben Sie zum Beispiel das letzte Mal gesehen, wie ein Holzhaufen spontan in Flammen aufging oder ein Wassereimer sich in Wasserstoff und Sauerstoff verwandelte? Für diese Reaktionen muss Energie aufgewendet werden.

Die Bildung von Anleihen setzt Energie frei

Energie wird freigesetzt, wenn sich Bindungen bilden. Die Bildung von Bindungen stellt eine stabile Konfiguration für Atome dar, ähnlich wie das Entspannen in einem bequemen Stuhl. Sie setzen all Ihre zusätzliche Energie frei, wenn Sie in den Stuhl sinken, und es wird mehr Energie benötigt, um Sie wieder auf die Beine zu bringen.