Fakten über Lanthan - La Element

Lanthan ist das Element Nummer 57 mit dem Elementsymbol La. Es ist ein weiches, silberfarbenes, duktiles Metall, das als Ausgangselement für die Lanthanidenreihe bekannt ist. Es ist ein Seltenerdelement, das normalerweise die Oxidationszahl +3 anzeigt. Während Lanthan bei Menschen und anderen Tieren keine bekannte biologische Rolle spielt, ist es ein wesentliches Element für einige Arten von Bakterien. Hier ist eine Sammlung von La-Element-Fakten zusammen mit den Atomdaten für Lanthan.

Schnelle Fakten: Lanthan

• Elementname: Lanthan
• Elementsymbol: La
• Ordnungszahl: 57
• Aussehen: Silberweißes Vollmetall
• Atomares Gewicht: 138,905
• Gruppe: Gruppe 3
• Zeitraum: Zeitraum 6
• Block: D-Block oder F-Block
• Elektronenkonfiguration: [Xe] 5d¹ 6s²

Wissenswertes über Lanthan

• Lanthan ist ein Metall, das so weich ist, dass es mit einem Buttermesser geschnitten werden kann. Es ist sehr formbar und duktil. Obwohl das frisch geschnittene Metall helles Silber ist, oxidiert es schnell oder läuft an der Luft an.
• Lanthan wurde 1839 von Carl Mosander im Mineral Cerit entdeckt. Mosander war ein Schüler des schwedischen Chemikers Berzelius, der 1803 Cer in Cerit entdeckt hatte. Mosander hatte vermutet, dass Ceroxid neben Cer weitere Seltenerdelemente enthielt. Axel Erdmann entdeckte selbständig Lanthan im selben Jahr wie Mosander aus einem norwegischen Mineral namens Mosandrit zu Ehren von Mosander. Reines Lanthanmetall wurde erst 1923 von H. Kremers und R. Stevens hergestellt.
• Berzelius schlug den Namen Lanthana für das neue Element vor, das vom griechischen Wort "lanthano" abgeleitet ist und "versteckt sein" bedeutet..
• Natürliches Lanthan ist eine Mischung aus zwei Isotopen. La-139 ist stabil, während La-138 radioaktiv ist. Es wurden mindestens 38 Isotope des Elements erzeugt. 
• Lanthan ist eines der reaktivsten Elemente der Seltenen Erden. Seine Verwendung ist etwas eingeschränkt durch die Oxidationsbereitschaft. Es ist die stärkste Basis von Hybridautos. Etwa 10 kg Lanthan werden benötigt, um einen dreiwertigen Toyota Prius Lanthanide herzustellen.
• Lanthan wird in Nickel-Metallhydrid-Batterien verwendet, die Atterie! Lanthanverbindungen können dem Pool zugesetzt werden, um die Phosphatwerte zu senken und das Algenwachstum zu verringern. Lanthan wird auch als Crackkatalysator für Erdöl, als Stahladditiv, zur Herstellung von Gusseisen mit Kugelgraphit, zur Herstellung von Infrarot absorbierenden Glas- und Nachtsichtbrillen sowie zur Herstellung von hochwertigen Kamera- und Teleskopobjektiven verwendet. Lanthanoxid hat eine geringe Dispersion und einen hohen Brechungsindex.
• Lanthan hat keine bekannte Funktion in der menschlichen oder tierischen Ernährung. Weil es so reaktiv ist, wird es als mäßig giftig angesehen. Lanthancarbonat wird zur Senkung des Blutphosphatspiegels bei Patienten mit Nierenerkrankungen angewendet.
• Wie die meisten seltenen Erden ist Lanthan nicht wirklich so selten, nur schwer zu isolieren. Lanthan kommt in der Erdkruste in einer Menge von etwa 32 ppm vor.

Lanthan ist ein weiches, duktiles, silbernes Metall. Jurii

Lanthan-Atomdaten

Elementname: Lanthan

Ordnungszahl: 57

Symbol: La

Atomares Gewicht: 138.9055

Entdeckung: Mosander 1839

Name Herkunft: Vom griechischen Wort Lanthaneis (versteckt liegen)

Elektronenkonfiguration: [Xe] 5d1 6s2

Gruppe: Lanthanid

Dichte bei 293 K: 6,7 g / cm³

Atomvolumen: 20,73 cm³ / mol

Schmelzpunkt: 1193,2 K

Siedepunkt: 3693 K

Schmelzwärme: 6,20 kJ / mol

Verdampfungswärme: 414,0 kJ / mol

1. Ionisierungsenergie: 538,1 kJ / Mol

2. Ionisierungsenergie: 1067 kJ / Mol

3. Ionisierungsenergie: 1850 kJ / Mol

Elektronenaffinität: 50 kJ / Mol

Elektronegativität: 1.1

Spezifische Wärme: 0,19 J / gK

Wärmezerstäubung: 423 kJ / Mol Atome

Muscheln: 2,8,18,18,9,2

Minimale Oxidationszahl: 0

Maximale Oxidationszahl: 3

Struktur: sechseckig

Farbe: Silbrig Weiß

Verwendet: Feuerzeuge, Kameralinsen, Kathodenstrahlröhren

Härte: weich, formbar, duktil

Isotope (Halbwertszeit): Natürliches Lanthan ist eine Mischung aus zwei Isotopen, obwohl jetzt mehr Isotope existieren. La-134 (6,5 Minuten), La-137 (6000,0 Jahre), La-138 (1,05E10 Jahre), La-139 (stabil), La-140 (1,67 Tage), La-141 (3,9 Stunden), La- 142 (1,54 Minuten)

Atomradius: 187 Uhr

Ionenradius (3+ Ionen): 117.2 pm

Wärmeleitfähigkeit: 13,4 J / m-sec-deg

Elektrische Leitfähigkeit: 14,2 l / mohm-cm

Polarisierbarkeit: 31,1 A ^ 3

Quelle: Monazit (Phosphat), Bastnaesit

Quellen

• Emsley, John (2011). Die Bausteine ​​der Natur: Ein A-Z-Leitfaden zu den Elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Die Elemente, in Handbuch für Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.