Gesetz der Erhaltung der Masse

Chemie ist eine physikalische Wissenschaft, die Materie, Energie und deren Wechselwirkung untersucht. Bei der Untersuchung dieser Wechselwirkungen ist es wichtig, das Gesetz der Massenerhaltung zu verstehen.

Key Takeaways: Erhaltung der Masse

• Einfach ausgedrückt, das Gesetz der Massenerhaltung bedeutet, dass Materie nicht geschaffen oder zerstört werden kann, sondern Formen verändern kann.
• In der Chemie wird das Gesetz verwendet, um chemische Gleichungen auszugleichen. Die Anzahl und Art der Atome muss für Reaktanten und Produkte gleich sein.
• Die Anerkennung für die Entdeckung des Gesetzes kann entweder Michail Lomonossow oder Antoine Lavoisier zuteil werden.

Gesetz der Erhaltung der Massendefinition

Das Gesetz der Massenerhaltung besagt, dass in einem geschlossenen oder isolierten System keine Materie geschaffen oder zerstört werden kann. Es kann die Form ändern, bleibt aber erhalten.

Gesetz der Massenerhaltung in der Chemie

Im Zusammenhang mit dem Studium der Chemie besagt das Massenerhaltungsgesetz, dass bei einer chemischen Reaktion die Masse der Produkte der Masse der Reaktanten entspricht.

Zur Verdeutlichung: Ein isoliertes System ist eines, das nicht mit seiner Umgebung interagiert. Daher bleibt die in diesem isolierten System enthaltene Masse unabhängig von auftretenden Umwandlungen oder chemischen Reaktionen konstant. Das Ergebnis kann zwar von dem abweichen, was Sie am Anfang hatten, es kann jedoch nicht mehr oder weniger Masse als das geben, was Sie hatten hatte vor der Transformation oder Reaktion.

Das Gesetz der Massenerhaltung war entscheidend für den Fortschritt der Chemie, da es den Wissenschaftlern das Verständnis verhalf, dass Substanzen nicht als Ergebnis einer Reaktion (wie es den Anschein hat) verschwanden. vielmehr verwandeln sie sich in eine andere Substanz gleicher Masse.

Die Geschichte schreibt mehreren Wissenschaftlern die Entdeckung des Gesetzes zur Erhaltung der Masse zu. Der russische Wissenschaftler Michail Lomonossow notierte dies 1756 in seinem Tagebuch. 1774 dokumentierte der französische Chemiker Antoine Lavoisier akribisch Experimente, die das Gesetz bewiesen. Das Gesetz der Massenerhaltung wird von manchen als Lavoisier-Gesetz bezeichnet.

Bei der Definition des Gesetzes stellte Lavoisier fest: "Atome eines Objekts können nicht erzeugt oder zerstört werden, sondern können bewegt und in verschiedene Partikel umgewandelt werden."

Quellen

• Okuň, Lev Borisovič (2009). Energie und Masse in der Relativitätstheorie. World Scientific. ISBN 978-981-281-412-8.
• Whitaker, Robert D. (1975). "Eine historische Anmerkung zur Erhaltung der Masse." Journal of Chemical Education. 52 (10): 658. doi: 10.1021 / ed052p658