Mischbarkeit von Flüssigkeiten

Wenn Sie 50 ml Wasser zu 50 ml Wasser geben, erhalten Sie 100 ml Wasser. Wenn Sie 50 ml Ethanol (Alkohol) zu 50 ml Ethanol geben, erhalten Sie ebenfalls 100 ml Ethanol. Wenn Sie jedoch 50 ml Wasser und 50 ml Ethanol mischen, erhalten Sie ungefähr 96 ml Flüssigkeit, nicht 100 ml. Warum?

Die Antwort hat mit den unterschiedlichen Größen der Wasser- und Ethanolmoleküle zu tun. Ethanolmoleküle sind kleiner als Wassermoleküle. Wenn also die beiden Flüssigkeiten miteinander vermischt werden, fällt das Ethanol zwischen die Räume, die das Wasser hinterlässt. Es ist ähnlich wie beim Mischen von einem Liter Sand und einem Liter Steinen. Sie bekommen weniger als zwei Liter Gesamtvolumen, weil der Sand zwischen die Felsen gefallen ist, oder? Stellen Sie sich Mischbarkeit als "Mischbarkeit" vor und es ist leicht zu merken. Flüssigkeitsvolumina (Flüssigkeiten und Gase) sind nicht unbedingt additiv. Intermolekulare Kräfte (Wasserstoffbrückenbindung, Londoner Dispersionskräfte, Dipol-Dipol-Kräfte) spielen ebenfalls eine Rolle bei der Mischbarkeit, aber das ist eine andere Geschichte.