Summenformel und einfachste Formel Beispiel Problem

In der Molekülformel einer Verbindung sind alle Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements aufgeführt, aus denen die Verbindung besteht. Die einfachste Formel ist ähnlich, wenn alle Elemente aufgelistet sind, die Zahlen jedoch den Verhältnissen zwischen den Elementen entsprechen. In diesem Beispiel wird gezeigt, wie die einfachste Formel einer Verbindung und ihre Molekülmasse verwendet werden, um die Molekülformel zu finden.

Summenformel vom einfachsten Formelproblem

Die einfachste Formel für Vitamin C ist C₃H₄Ö₃. Experimentelle Daten zeigen, dass die Molekülmasse von Vitamin C etwa 180 beträgt. Wie lautet die Molekülformel von Vitamin C??
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C₃H₄Ö₃. Schlagen Sie die Atommassen für die Elemente im Periodensystem nach. Die Atommassen sind:
H ist 1,01
C ist 12.01
O ist 16.00
Wenn man diese Zahlen einfügt, ergibt sich die Summe der Atommassen für C₃H₄Ö₃ ist:
3 (12,0) + 4 (1,0) + 3 (16,0) = 88,0
Dies bedeutet, dass die Formelmasse von Vitamin C 88,0 beträgt. Vergleichen Sie die Formelmasse (88.0) mit der ungefähren Molekülmasse (180). Die Molekülmasse ist doppelt so groß wie die Formelmasse (180/88 = 2,0), daher muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die Molekülformel zu erhalten:
Summenformel Vitamin C = 2 x C₃H₄Ö₃ = C₆H₈Ö₆
Antworten
C₆H₈Ö₆

Tipps für Arbeitsprobleme

Eine ungefähre Molekülmasse ist normalerweise ausreichend, um die Formelmasse zu bestimmen, aber die Berechnungen tendieren dazu, nicht "gerade" zu sein, wie in diesem Beispiel. Sie suchen die nächste ganze Zahl, die mit der Formelmasse multipliziert werden muss, um die Molekülmasse zu erhalten.

Wenn Sie sehen, dass das Verhältnis zwischen Formelmasse und Molekularmasse 2,5 beträgt, sehen Sie möglicherweise ein Verhältnis von 2 oder 3, aber es ist wahrscheinlicher, dass Sie die Formelmasse mit 5 multiplizieren müssen die richtige Antwort bekommen. Es ist eine gute Idee, Ihre Antwort zu überprüfen, indem Sie (manchmal auf mehrere Arten) nachrechnen, welcher Wert am nächsten kommt.

Wenn Sie experimentelle Daten verwenden, liegt ein Fehler in Ihrer Molekulargewichtsberechnung vor. In der Regel weisen Verbindungen, die in einer Laborumgebung zugewiesen wurden, Verhältnisse von 2 oder 3 auf, nicht hohe Zahlen wie 5, 6, 8 oder 10 (obwohl diese Werte auch möglich sind, insbesondere in einem Universitätslabor oder in einer realen Umgebung)..

Es ist erwähnenswert, dass chemische Probleme zwar mit molekularen und einfachsten Formeln bearbeitet werden, reale Verbindungen jedoch nicht immer den Regeln folgen. Atome können sich Elektronen teilen, so dass beispielsweise Verhältnisse von 1,5 auftreten. Verwenden Sie jedoch ganzzahlige Verhältnisse für Chemie-Hausaufgabenprobleme!

Bestimmung der Summenformel aus der einfachsten Formel

Formelproblem
Die einfachste Formel für Butan ist C 2 H 5 und seine Molekülmasse beträgt etwa 60. Wie lautet die Molekülformel von Butan??
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C2H5. Schlagen Sie die Atommassen für die Elemente im Periodensystem nach. Die Atommassen sind:
H ist 1,01
C ist 12.01
Wenn Sie diese Zahlen eingeben, ergibt sich für C2H5 die Summe der Atommassen:
2 (12,0) + 5 (1,0) = 29,0
Dies bedeutet, dass die Formelmasse von Butan 29,0 beträgt. Vergleichen Sie die Formelmasse (29.0) mit der ungefähren Molekülmasse (60). Die Molekülmasse ist im Wesentlichen doppelt so groß wie die Formelmasse (60/29 = 2,1), daher muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die Molekülformel zu erhalten:
Summenformel von Butan = 2 · C & sub2; H & sub5; = C & sub4; H & sub1; & sub0 ;.
Antworten
Die Summenformel für Butan lautet C4H10.