Monoprotische Säuredefinition

Eine monoprote Säure gibt nur ein Proton oder Wasserstoffatom pro Molekül an eine wässrige Lösung ab. Dies steht im Gegensatz zu Säuren, die in der Lage sind, mehr als ein Proton / Wasserstoff abzugeben, die als polyprotische Säuren bezeichnet werden. Polyprotische Säuren können weiter nach der Anzahl der Protonen, die sie spenden können, eingeteilt werden (diprotisch = 2, triprotisch = 3 usw.)..

Die elektrische Ladung einer monoproten Säure springt eine Stufe höher, bevor sie ihr Proton abgibt. Jede Säure, die nur ein Wasserstoffatom in ihrer Formel enthält, ist monoprotisch, aber einige Säuren, die mehr als ein Wasserstoffatom enthalten, sind auch monoprotisch. Mit anderen Worten, alle einzelnen Wasserstoffsäuren sind monoprotisch, aber nicht alle monoprotischen Säuren enthalten nur einen einzelnen Wasserstoff.

Da nur ein Wasserstoff freigesetzt wird, ist die pH-Berechnung für eine monoprote Säure ziemlich einfach und vorhersehbar. Eine monoprote Base akzeptiert nur ein einziges Wasserstoffatom. Im Folgenden finden Sie Beispiele für Säuren, die nur ein Proton oder Wasserstoff in Lösung abgeben, und ihre chemischen Formeln.

Beispiele für monoprote Säuren

Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO₃) sind übliche monoprote Säuren. Obwohl es mehr als ein Wasserstoffatom enthält, ist Essigsäure (CH₃COOH) ist auch eine monoprote Säure, da sie dissoziiert, um nur ein einziges Proton freizusetzen.

Beispiele für polyprotische Säuren

Die folgenden Beispiele sind polyprotische Säuren, die entweder in die Kategorie der diprotischen oder der triprotischen Säuren fallen.

Diprotische Säuren

1. Schwefelsäure: H₂SO₄
2. Kohlensäure: H₂CO₃
3. Oxalsäure: C₂H₂Ö₄ 

Triprotische Säuren

1. Phosphorsäure: H₃PO₄
2. Arsen: H₃AsO₄
3. Zitronensäure: C₆H₈Ö₇