Periodische Rechtsdefinition in der Chemie

Das Periodengesetz besagt, dass die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Elemente in systematischer und vorhersagbarer Weise wiederkehren, wenn die Elemente in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahlen angeordnet werden. Viele der Eigenschaften wiederholen sich in Intervallen. Wenn die Elemente richtig angeordnet sind, werden die Trends in den Elementeigenschaften sichtbar und können verwendet werden, um anhand ihrer Platzierung auf dem Tisch Vorhersagen über unbekannte oder unbekannte Elemente zu treffen.

Bedeutung des Periodenrechts

Das Periodenrecht gilt als eines der wichtigsten Konzepte der Chemie. Jeder Chemiker bedient sich bewusst oder unbewusst des Periodischen Gesetzes, wenn er sich mit den chemischen Elementen, ihren Eigenschaften und ihren chemischen Reaktionen befasst. Das Periodenrecht führte zur Entwicklung des modernen Periodensystems.

Entdeckung des Periodenrechts

Das Periodengesetz wurde auf der Grundlage von Beobachtungen formuliert, die Wissenschaftler im 19. Jahrhundert gemacht hatten. Insbesondere Beiträge von Lothar Meyer und Dmitri Mendeleev machten Trends bei den Elementeigenschaften deutlich. Sie schlugen 1869 unabhängig voneinander das Periodengesetz vor. Das Periodensystem ordnete die Elemente so an, dass sie das Periodengesetz widerspiegeln, obwohl die damaligen Wissenschaftler keine Erklärung hatten, warum die Eigenschaften einem Trend folgten.

Nachdem die elektronische Struktur der Atome entdeckt und verstanden worden war, stellte sich heraus, dass die in Intervallen auftretenden Eigenschaften auf das Verhalten der Elektronenschalen zurückzuführen waren.

Vom Periodengesetz betroffene Eigenschaften

Die wichtigsten Eigenschaften, die Trends gemäß dem Periodischen Gesetz folgen, sind der Atomradius, der Ionenradius, die Ionisierungsenergie, die Elektronegativität und die Elektronenaffinität.

Atom- und Ionenradius sind ein Maß für die Größe eines einzelnen Atoms oder Ions. Atom- und Ionenradius unterscheiden sich zwar voneinander, sie folgen jedoch dem gleichen allgemeinen Trend. Der Radius nimmt zu, wenn Sie sich entlang einer Elementgruppe bewegen, und nimmt im Allgemeinen ab, wenn Sie sich über eine Periode oder Reihe von links nach rechts bewegen.

Die Ionisierungsenergie ist ein Maß dafür, wie einfach es ist, ein Elektron aus einem Atom oder Ion zu entfernen. Dieser Wert verringert sich in einer Gruppe und erhöht sich in einer Periode von links nach rechts.

Elektronenaffinität ist, wie leicht ein Atom ein Elektron aufnimmt. Unter Verwendung des Periodischen Gesetzes wird deutlich, dass die Erdalkalielemente eine geringe Elektronenaffinität aufweisen. Im Gegensatz dazu nehmen die Halogene leicht Elektronen auf, um ihre Elektronenteilschalen zu füllen, und weisen hohe Elektronenaffinitäten auf. Die Edelgaselemente haben praktisch keine Elektronenaffinität, da sie volle Valenzelektronen-Unterschalen haben.

Die Elektronegativität hängt mit der Elektronenaffinität zusammen. Es zeigt, wie leicht ein Atom eines Elements Elektronen anzieht, um eine chemische Bindung zu bilden. Sowohl die Elektronenaffinität als auch die Elektronegativität neigen dazu, die Bewegung in einer Gruppe zu verringern und die Bewegung über eine Periode zu erhöhen. Elektropositivität ist ein weiterer Trend, der durch das Periodengesetz bestimmt wird. Elektropositive Elemente weisen geringe Elektronegativitäten auf (z. B. Cäsium, Francium)..

Zusätzlich zu diesen Eigenschaften gibt es andere Merkmale, die mit dem Periodengesetz verbunden sind und als Eigenschaften von Elementgruppen angesehen werden können. Beispielsweise sind alle Elemente in Gruppe I (Alkalimetalle) glänzend, weisen einen Oxidationszustand von +1 auf, reagieren mit Wasser und kommen in Verbindungen statt als freie Elemente vor.