pKb-Definition in der Chemie

pK_b ist der negative Base-10-Logarithmus der Base-Dissoziationskonstante (K_b) einer Lösung. Es wird verwendet, um die Stärke einer Base oder einer alkalischen Lösung zu bestimmen.

pKb = -log₁₀K_b
Je niedriger der pK_b Wert, desto stärker die Basis. Wie bei der Säuredissoziationskonstante pK_ein, Die Basisdissoziationskonstantenberechnung ist eine Näherung, die nur in verdünnten Lösungen genau ist. Kb kann mit der folgenden Formel gefunden werden:

K_b = [B⁺][OH^-] / [BOH]

welches aus der chemischen Gleichung erhalten wird:

BH⁺ + OH^- ⇌ B + H₂Ö

Finden von pKb aus pKa oder Ka

Die Basendissoziationskonstante steht in Beziehung zur Säuredissoziationskonstante. Wenn Sie also eine kennen, können Sie den anderen Wert ermitteln. Für eine wässrige Lösung wird die Hydroxidionenkonzentration [OH^- folgt der Beziehung der Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] "K_w = [H⁺][OH^-

Setzen Sie diese Beziehung in die K_b Gleichung ergibt: K_b = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_ein

Bei gleicher Ionenstärke und Temperaturen:

pK_b = pK_w - pK_ein.

Für wässrige Lösungen bei 25 ° C, pK_w = 13,9965 (oder ungefähr 14), also:

pK_b = 14 - pK_ein

Beispiel-pKb-Berechnung

Bestimmen Sie den Wert der Basendissoziationskonstante K_b und pK_b für eine 0,50 dm^-3 wässrige Lösung einer schwachen Base mit einem pH-Wert von 9,5.

Berechnen Sie zunächst die Wasserstoff- und Hydroxidionenkonzentrationen in der Lösung, um Werte zu erhalten, die in die Formel eingefügt werden können.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9.5 = 3,16 · 10^-10 mol dm^-3

K_w = [H⁺_(aq)] [OH^-_(aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[OH^-_(aq)] = K_w/[H⁺_(aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-10 = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Nun haben Sie die notwendigen Informationen, um die Basisdissoziationskonstante zu lösen:

K_b = [OH^-_(aq)]²_/[B_(aq)] = (3,16 x 10^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_b = -log (2,00 × 10^-9) = 8,70