Praseodym-Fakten - Element 59

Praseodym ist das Element 59 im Periodensystem mit dem Elementsymbol Pr. Es ist eines der seltenen Erdmetalle oder Lanthanoide. Hier ist eine Sammlung von interessanten Fakten über Praseodym, einschließlich seiner Geschichte, Eigenschaften, Verwendungen und Quellen.

• Praseodym wurde 1841 vom schwedischen Chemiker Carl Mosander entdeckt, aber nicht gereinigt. Er arbeitete an Proben seltener Erden, die Elemente mit so ähnlichen Eigenschaften enthalten, dass sie extrem schwer voneinander zu trennen sind. Aus einer rohen Cernitratprobe isolierte er ein Oxid, das er "Lantana" nannte und bei dem es sich um Lanthanoxid handelte. Es stellte sich heraus, dass Lantana eine Mischung aus Oxiden war. Eine Fraktion war eine rosa Fraktion, die er Didymium nannte. Per Teodor Cleve (1874) und Lecoq de Boisbaudran (1879) bestimmten, dass Didym eine Mischung von Elementen war. 1885 trennte der österreichische Chemiker Carl von Welsbach das Didym in Praseodym und Neodym. Die Anerkennung für die offizielle Entdeckung und Isolierung von Element 59 geht in der Regel an von Welsbach.
• Praseodym hat seinen Namen von den griechischen Wörtern prasios, was bedeutet "grün", und Didymos, was bedeutet "Zwilling". Der Teil "Zwilling" bezieht sich auf das Element, bei dem es sich um den Zwilling von Neodym in Didym handelt, während sich "Grün" auf die Farbe des von Welsbach isolierten Salzes bezieht. Praseodym bildet Pr (III) -Kationen, die in Wasser und Glas gelblich grün sind.
• Zusätzlich zur Oxidationsstufe +3 kommt Pr auch in +2, +4 und (einzigartig für ein Lanthanoid) +5 vor. In wässrigen Lösungen tritt nur der Zustand +3 auf.
• Praseodym ist ein weiches, silberfarbenes Metall, das an der Luft eine grüne Oxidschicht bildet. Diese Beschichtung löst sich ab oder löst sich ab und setzt frisches Metall der Oxidation aus. Um einen Abbau zu verhindern, wird reines Praseodym normalerweise unter Schutzatmosphäre oder in Öl gelagert.
• Element 59 ist sehr formbar und duktil. Praseodym ist insofern ungewöhnlich, als es bei allen Temperaturen über 1 K paramagnetisch ist. Andere Seltenerdmetalle sind bei niedrigen Temperaturen ferromagnetisch oder antiferromagnetisch.
• Natürliches Praseodym besteht aus einem stabilen Isotop, Praseodym-141. Es sind 38 Radioisotope bekannt, von denen das stabilste Pr-143 mit einer Halbwertszeit von 13,57 Tagen ist. Praseodym-Isotope liegen im Bereich von Massezahl 121 bis 159. Es sind auch 15 Kernisomere bekannt.
• Praseodym kommt natürlich in der Erdkruste mit einer Häufigkeit von 9,5 ppm vor. Es macht etwa 5% der in den Mineralien Monazit und Bastnasit enthaltenen Lanthanoide aus. Meerwasser enthält 1 Teil pro Billion Pr. In der Erdatmosphäre ist im Wesentlichen kein Praseodym vorhanden.
• Die Elemente der Seltenen Erden haben in der modernen Gesellschaft viele Verwendungen und gelten als äußerst wertvoll. Pr verleiht Glas und Email eine gelbe Farbe. Ungefähr 5% des Mischmetalls bestehen aus Praseodym. Das Element wird mit anderen seltenen Erden verwendet, um Kohlenstoffbogenlichter herzustellen. Es färbt Zirkonia gelb-grün und kann zu simulierten Edelsteinen hinzugefügt werden, um Peridot zu imitieren. Moderner Feuerstahl enthält ungefähr 4% Praseodym. Didymium, das Pr enthält, wird zur Herstellung von Glas für Schutzbrillen für Schweißer und Glasbläser verwendet. Pr wird mit anderen Metallen legiert, um leistungsstarke Seltenerdmagnete, hochfeste Metalle und magnetokalorische Materialien herzustellen. Das Element 59 wird als Dotierungsmittel verwendet, um faseroptische Verstärker herzustellen und Lichtimpulse zu verlangsamen. Praseodymoxid ist ein wichtiger Oxidationskatalysator.
• Praseodym erfüllt keine bekannte biologische Funktion. Wie andere Seltenerdelemente weist Pr eine geringe bis mäßige Toxizität für Organismen auf.

Praseodym-Elementdaten

Elementname: Praseodym

Elementsymbol: Pr

Ordnungszahl: 59

Elementgruppe: F-Block-Element, Lanthanid oder Seltene Erden

Elementzeitraum: Zeitraum 6

Atomares Gewicht: 140.90766 (2)

Entdeckung: Carl Auer von Welsbach (1885)

Elektronenkonfiguration: [Xe] 4f³ 6s²

Schmelzpunkt: 1208 K (935 ° C, 1715 ° F)

Siedepunkt: 3403 K (3130 ° C, 5666 ° F)

Dichte: 6,77 g / cm³ (nahe Raumtemperatur)

Phase: solide

Schmelzwärme: 6,89 kJ / mol

Verdampfungswärme: 331 kJ / mol