Reaktionsgeschwindigkeiten Beispiel Problem

In diesem Beispiel wird gezeigt, wie mithilfe von Reaktionsgeschwindigkeiten die Koeffizienten einer ausgeglichenen chemischen Gleichung bestimmt werden.

Problem

Die folgende Reaktion wird beobachtet:
2A + bB → cC + dD
Mit fortschreitender Reaktion änderten sich die Konzentrationen um diese Raten
Bewertung_EIN = 0,050 mol / l · s
Bewertung_B = 0,150 mol / l · s
Bewertung_C = 0,075 mol / l · s
Bewertung_D = 0,025 mol / l · s
Was sind die Werte für die Koeffizienten b, c und d??

Lösung

Chemische Reaktionsgeschwindigkeiten messen die Änderung der Konzentration der Substanz pro Zeiteinheit.
Der Koeffizient der chemischen Gleichung zeigt das Gesamtzahlverhältnis der durch die Reaktion benötigten Materialien oder Produkte. Das heißt, sie zeigen auch die relativen Reaktionsgeschwindigkeiten.
Schritt 1: Finden Sie b
Bewertung_B/Bewertung_EIN = b / Koeffizient von A
b = Koeffizient von A x Rate_B/Bewertung_EIN
b = 2 · 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Für jeweils 2 Mol A werden 6 Mol B benötigt, um die Reaktion zu vervollständigen
Schritt 2: Finden Sie c
Bewertung_B/Bewertung_EIN = c / Koeffizient von A
c = Koeffizient von A x Rate_C/Bewertung_EIN
c = 2 · 0,075 / 0,050
c = 2 · 1,5
c = 3
Für jeweils 2 Mol A werden 3 Mol C hergestellt
Schritt 3: Finden Sie d
Bewertung_D/Bewertung_EIN = c / Koeffizient von A
d = Koeffizient von A x Rate_D/Bewertung_EIN
d = 2 · 0,025 / 0,050
d = 2 × 0,5
d = 1
Für jeweils 2 Mol A wird 1 Mol D hergestellt

Antworten

Die fehlenden Koeffizienten für die Reaktion 2A + bB → cC + dD sind b = 6, c = 3 und d = 1.
Die ausgeglichene Gleichung lautet 2A + 6B → 3C + D