Rubidium Facts - Rb oder Element 37

Rubidium ist ein silberfarbenes Alkalimetall mit einem Schmelzpunkt, der geringfügig über der Körpertemperatur liegt. Das Element hat die Ordnungszahl 37 mit dem Elementsymbol Rb. Hier ist eine Sammlung von Fakten zu Rubidiumelementen.

Schnelle Fakten: Rubidium

Elementname: Rubidium
Elementsymbol: Rb
Ordnungszahl: 37
Aussehen: Graues Metall
Gruppe: Gruppe 1 (Alkalimetall)
Zeitraum: Zeitraum 5
Entdeckung: Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff (1861)
Fun Fact: Die Halbwertszeit des radioaktiven Isotops Rb-87 beträgt 49 Milliarden Jahre oder mehr als das Dreifache des Alters des Universums.

Rubidium-Grundlagen

Ordnungszahl: 37

Symbol: Rb

Atomares Gewicht: 85.4678

Entdeckung: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Deutschland) entdeckte Rubidium im Mineral Petalit über seine dunkelroten Spektrallinien.

Elektronenkonfiguration: [Kr] 5s¹

Wortherkunft: Lateinisch: rubidus: tiefstes Rot.

Isotope: Es sind 29 Isotope von Rubidium bekannt. Natürliches Rubidium besteht aus zwei Isotopen, Rubidium-85 (stabil mit 72,15%) und Rubidium-87 (27,85%), einem Beta-Emitter mit einer Halbwertszeit von 4,9 x 10¹⁰ Jahre). Somit ist natürliches Rubidium radioaktiv und weist eine ausreichende Aktivität auf, um den fotografischen Film innerhalb von 110 Tagen freizulegen.

Eigenschaften: Rubidium kann bei Raumtemperatur flüssig sein. Es entzündet sich spontan an der Luft, reagiert heftig im Wasser und entzündet den freigesetzten Wasserstoff. Daher muss Rubidium unter trockenem Mineralöl, im Vakuum oder in einer inerten Atmosphäre gelagert werden. Es ist ein weiches, silberweißes Metallelement der Alkaligruppe. Rubidium bildet mit Quecksilber Amalgame und mit Gold, Natrium, Kalium und Cäsium Legierungen. Rubidium leuchtet im Flammentest rotviolett.

Elementklassifizierung: Alkalimetall

Biologische Wirkungen: Rubidium hat wie Natrium und Kalium eine Oxidationsstufe +1 und zeigt eine ähnliche biologische Aktivität wie Kaliumionen. Rubidium konzentriert sich in den Zellen der intrazellulären Flüssigkeit. Die biologische Halbwertszeit von Rubidiumionen beim Menschen beträgt 31 bis 46 Tage. Rubidiumionen sind nicht besonders giftig, aber Ratten sterben, wenn mehr als die Hälfte des Kaliums im Herzmuskel durch Rubidium ersetzt wird. Rubidiumchlorid wurde als Therapie zur Behandlung von Depressionen getestet. Die Forscher fanden heraus, dass Dialysepatienten, die an Depressionen leiden, tendenziell einen verringerten Rubidiumspiegel aufweisen. Das Element wird nicht als essentiell für die menschliche Ernährung angesehen, obwohl es in nahezu allen menschlichen und tierischen Geweben in geringen Mengen vorhanden ist.

Physikalische Rubidium-Daten

Dichte (g / cm³): 1,532
Schmelzpunkt (K): 312,2
Siedepunkt (K): 961
Aussehen: weiches, silberweißes, hochreaktives Metall
Atomradius (pm): 248
Atomvolumen (cm³ / mol): 55.9
Kovalenter Radius (pm): 216
Ionenradius: 147 (+ 1e)
Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0,360
Fusionswärme (kJ / mol): 2.20
Verdampfungswärme (kJ / mol): 75,8
Pauling-Negativitätszahl: 0,82
Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 402.8
Oxidationszustände: +1
Gitterstruktur: Körperzentrierte kubische
Gitterkonstante (Å): 5,590
CAS Registrierungsnummer: 7440-17-7

Rubidium Trivia

Rubidium schmilzt etwas oberhalb der Körpertemperatur.
Rubidium wurde spektroskopisch entdeckt. Als Bunsen und Kirchoff ihre Petalitprobe untersuchten, fanden sie zwei rote Spektrallinien tief im roten Teil des Spektrums. Sie benannten ihr neues Element Rubidium nach dem lateinischen Wort rubidus bedeutet "tiefstes Rot".
Rubidium ist das zweithäufigste elektropositive Element.
Rubidium kann verwendet werden, um Feuerwerkskörpern eine rotviolette Farbe zu verleihen.
Rubidium ist der 23^rd häufigstes Element in der Erdkruste.
Rubidiumchlorid wird in der Biochemie als Biomarker verwendet, um zu verfolgen, wo Kalium von lebenden Organismen aufgenommen wird.
Die Hyperfeinelektronenstruktur von Rubidium-87 wird in einigen Atomuhren verwendet, um die Genauigkeit aufrechtzuerhalten.
Das Isotop Ru-87 wurde von Eric Cornell, Wolfgang Ketterle und Carl Wiemen zur Herstellung eines Bose-Einstein-Kondensats verwendet. Dafür erhielten sie 2001 den Nobelpreis für Physik.

Quellen

Campbell, N. R .; Wood, A. (1908). "Die Radioaktivität von Rubidium". Verfahren der Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
Fieve, Ronald R .; Meltzer, Herbert L .; Taylor, Reginald M. (1971). "Einnahme von Rubidiumchlorid durch freiwillige Probanden: erste Erfahrungen". Psychopharmakologie. 20 (4): 307 & ndash; 14. doi: 10.1007 / BF00403562
Haynes, William M., Hrsg. (2011). CRC Handbuch für Chemie und Physik (92. Aufl.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
Meites, Louis. Handbuch der analytischen Chemie (New York: McGraw-Hill Book Company.
Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Wissenschaft