Seaborgium Facts - Sg oder Element 106

Seaborgium (Sg) ist Element 106 im Periodensystem der Elemente. Es ist eines der künstlich hergestellten radioaktiven Übergangsmetalle. Da bisher nur geringe Mengen von Seaborgium synthetisiert wurden, ist über dieses Element aufgrund experimenteller Daten nicht viel bekannt. Einige Eigenschaften können jedoch aufgrund von Trends im Periodensystem vorhergesagt werden. Hier ist eine Sammlung von Fakten über Sg sowie ein Blick auf seine interessante Geschichte.

Interessante Seaborgium Fakten

• Seaborgium war das erste Element, das nach einer lebenden Person benannt wurde. Es wurde benannt, um die Beiträge des Atomchemikers Glenn zu ehren. T. Seaborg. Seaborg und sein Team entdeckten mehrere der aktiniden Elemente.
• Es wurde kein natürliches Vorkommen der Isotope von Seaborgium festgestellt. Vermutlich wurde das Element zuerst von einem Team von Wissenschaftlern unter der Leitung von Albert Ghiorso und E. Kenneth Hulet im Lawrence Berkeley Laboratory im September 1974 hergestellt. Das Team synthetisierte Element 106 durch Beschuss eines Californium-249-Targets mit Sauerstoff-18-Ionen zur Herstellung von Seaborgium -263.
• Noch im selben Jahr (Juni) hatten Forscher des Gemeinsamen Instituts für Kernforschung in Dubna, Russland, die Entdeckung von Element 106 gemeldet. Das sowjetische Team stellte Element 106 durch Beschuss eines Bleitargets mit Chromionen her.
• Das Berkeley / Livermore-Team schlug den Namen Seaborgium für Element 106 vor, aber die IUPAC hatte die Regel, dass kein Element für eine lebende Person benannt werden konnte, und schlug stattdessen vor, das Element Rutherfordium zu nennen. Die American Chemical Society bestritt dieses Urteil unter Berufung auf den Präzedenzfall, in dem der Elementname Einsteinium zu Lebzeiten von Albert Einstein vorgeschlagen wurde. Während der Meinungsverschiedenheit wies die IUPAC dem Element 106 den Platzhalternamen unnilhexium (Uuh) zu. 1997 erlaubte ein Kompromiss, dass Element 106 den Namen seaborgium erhielt, während Element 104 den Namen rutherfordium erhielt. Wie Sie sich vorstellen können, war Element 104 auch Gegenstand einer Namensstreitigkeit, da sowohl das russische als auch das amerikanische Team gültige Entdeckungsansprüche hatten.
• Experimente mit Seaborgium haben gezeigt, dass es ähnliche chemische Eigenschaften aufweist wie Wolfram, sein leichteres Homolog auf dem Periodensystem (d. H. Direkt darüber angeordnet). Es ist auch chemisch ähnlich wie Molybdän.
• Es wurden mehrere Seaborgiumverbindungen und Komplexionen hergestellt und untersucht, darunter auch SgO_3, Sgo₂Cl_2, Sgo₂F_2, Sgo₂(OH)_2, SG (CO)_6, [Sg (OH)₅(H₂Ö)]⁺, und [SgO₂F₃]^-.
• Seaborgium war Gegenstand von Forschungsprojekten zur Kaltfusion und Heißfusion.
• Im Jahr 2000 isolierte ein französisches Team eine relativ große Probe von Seaborgium: 10 Gramm Seaborgium-261.

Seaborgium-Atomdaten

Elementname und Symbol: Seaborgium (Sg)

Ordnungszahl: 106

Atomares Gewicht: [269]

Gruppe: D-Block-Element, Gruppe 6 (Übergangsmetall)

Zeitraum: Zeitraum 7

Elektronenkonfiguration: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²

Phase: Es wird erwartet, dass Seaborgium bei Raumtemperatur ein festes Metall ist.

Dichte: 35,0 g / cm³ (vorhergesagt)

Oxidationszustände: Der Oxidationszustand 6+ wurde beobachtet und es wird vorausgesagt, dass er der stabilste Zustand ist. Basierend auf der Chemie des homologen Elements wären die erwarteten Oxidationsstufen 6, 5, 4, 3, 0

Kristallstruktur: kubisch flächenzentriert (vorhergesagt)

Ionisierungsenergien: Ionisierungsenergien werden geschätzt.

1. 757,4 kJ / mol
2. 1732,9 kJ / mol
3 .: 2483,5 kJ / mol

Atomradius: 132 Uhr (vorhergesagt)

Entdeckung: Lawrence Berkeley Laboratory, USA (1974)

Isotope: Es sind mindestens 14 Isotope von Seaborgium bekannt. Das am längsten lebende Isotop ist Sg-269 mit einer Halbwertszeit von etwa 2,1 Minuten. Das am kürzesten lebende Isotop ist Sg-258 mit einer Halbwertszeit von 2,9 ms.

Quellen von Seaborgium: Seaborgium kann durch Zusammenschmelzen von Kernen aus zwei Atomen oder als Zerfallsprodukt schwererer Elemente hergestellt werden. Es wurde aus dem Zerfall von Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- beobachtet. 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 und Hs-264. Da noch schwerere Elemente erzeugt werden, wird die Anzahl der Ausgangsisotope wahrscheinlich zunehmen.

Gebrauch Seaborgium: Gegenwärtig wird Seaborgium nur für Forschungszwecke eingesetzt, um schwerere Elemente zu synthetisieren und seine chemischen und physikalischen Eigenschaften kennenzulernen. Es ist von besonderem Interesse für die Fusionsforschung.

Toxizität: Seaborgium hat keine bekannte biologische Funktion. Das Element ist aufgrund seiner inhärenten Radioaktivität gesundheitsschädlich. Einige Verbindungen von Seaborgium können abhängig von der Oxidationsstufe des Elements chemisch toxisch sein.

Verweise

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet und R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). "Superschwere Elemente: eine Vorhersage ihrer chemischen und physikalischen Eigenschaften". Jüngster Einfluss der Physik auf die Anorganische Chemie. 21: 89-144. 
• Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides und die zukünftigen Elemente". In Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean. Die Chemie der Aktiniden- und Transaktinidenelemente (3. Aufl.). Dordrecht, Niederlande: Springer Science + Business Media.