Starke Basisdefinition und Beispiele
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Eine starke Base ist eine Base, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert. Diese Verbindungen ionisieren in Wasser unter Bildung eines oder mehrerer Hydroxidionen (OH-) pro Basenmolekül.
Im Gegensatz dazu dissoziiert eine schwache Base im Wasser nur teilweise in ihre Ionen. Ammoniak ist ein gutes Beispiel für eine schwache Base.
Starke Basen reagieren mit starken Säuren zu stabilen Verbindungen.
Beispiele für starke Basen
Glücklicherweise gibt es nicht sehr viele starke Basen. Sie sind Hydroxide der Alkali- und Erdalkalimetalle. Hier ist eine Tabelle der starken Basen und ein Blick auf die Ionen, die sie bilden:
| Base | Formel | Ionen |
| Natriumhydroxid | NaOH | N / a+(aq) + OH-(aq) |
| Kaliumhydroxid | KOH | K+(aq) + OH-(aq) |
| Lithiumhydroxid | LiOH | Li+(aq) + OH-(aq) |
| Rubidiumhydroxid | RbOH | Rb+(aq) + OH-(aq) |
| Cäsiumhydroxid | CsOH | Cs+(aq) + OH-(aq) |
| Kalziumhydroxid | Ca (OH)2 | Ca.2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Bariumhydroxid | Ba (OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Strontiumhydroxid | Sr (OH)2 | Sr2+(aq) + 2OH-(aq) |
Beachten Sie, dass Calciumhydroxid, Bariumhydroxid und Strontiumhydroxid zwar starke Basen sind, sie jedoch in Wasser nicht sehr löslich sind. Die geringe Menge der Verbindung, die sich auflöst, dissoziiert in Ionen, der größte Teil der Verbindung bleibt jedoch ein Feststoff.
Die konjugierten Basen sehr schwacher Säuren (pKa größer als 13) sind starke Basen.
Superbases
Die Gruppe-1-Salze (Alkalimetallsalze) von Amiden, Carbanionen und Hydroxiden werden als Superbasen bezeichnet. Diese Verbindungen können nicht in wässrigen Lösungen aufbewahrt werden, da sie stärkere Basen als das Hydroxidion sind. Sie deprotonieren Wasser.
