Mahnazmezon

Starke Basen

Wissenschaft
Share

Starke Basen sind Basen, die sich in Wasser vollständig in Kation und OH auflösen- (Hydroxidion). Die Hydroxide der Gruppe I (Alkalimetalle) und der Gruppe II (Erdalkalimetalle) werden üblicherweise als starke Basen angesehen. Dies sind klassische Arrhenius-Basen. Hier ist eine Liste der häufigsten starken Basen.

  • LiOH - Lithiumhydroxid
  • NaOH - Natriumhydroxid
  • KOH - Kaliumhydroxid
  • RbOH - Rubidiumhydroxid
  • CsOH - Cäsiumhydroxid
  • * Ca (OH)2 - Kalziumhydroxid
  • * Sr (OH)2 - Strontiumhydroxid
  • * Ba (OH)2 - Bariumhydroxid

* Diese Basen dissoziieren vollständig in Lösungen von 0,01 M oder weniger. Die anderen Basen ergeben Lösungen von 1,0 M und sind bei dieser Konzentration zu 100% dissoziiert. Es gibt andere starke Basen als die aufgelisteten, aber sie werden nicht oft angetroffen.

Eigenschaften der starken Basen

Die starken Basen sind ausgezeichnete Protonen- (Wasserstoffionen-) Akzeptoren und Elektronendonoren. Die starken Basen können schwache Säuren deprotonieren. Wässrige Lösungen starker Basen sind rutschig und seifig. Es ist jedoch nie eine gute Idee, eine Lösung zu berühren, um sie zu testen, da diese Basen dazu neigen, ätzend zu sein. Konzentrierte Lösungen können Verätzungen verursachen.

Superbases

Neben den starken Arrhenius-Basen gibt es auch Superbases. Superbasen sind Lewis-Basen, die Salze der Gruppe 1 von Carbanionen wie Hydride und Amide sind. Lewis-Basen sind in der Regel noch stärker als die starken Arrhenius-Basen, weil ihre konjugierten Säuren so schwach sind. Während Arrhenius-Basen als wässrige Lösungen eingesetzt werden, deprotonieren die Superbasen das Wasser und reagieren vollständig damit. In Wasser bleibt keines der ursprünglichen Anionen einer Superbase in Lösung. Die Superbasen werden in der organischen Chemie am häufigsten als Reagenzien verwendet.

Beispiele für die Superbases sind:

  • Ethoxidion
  • Butyllithium (n-BuLi)
  • Lithiumdiisopropylamid (LDA) (C6H14LiN)
  • Lithiumdiethylamid (LDEA)
  • Natriumamid (NaNH2)
  • Natriumhydrid (NaH)
  • Lithiumbis (trimethylsilyl) amid, ((CH3)3Si)2NLi
Wissenschaft
×