Strontium Fakten (Ordnungszahl 38 oder Sr)

Strontium ist ein gelblich-weißes Erdalkalimetall mit der Ordnungszahl 38 und dem Elementsymbol Sr. Das Element ist bekannt für die Erzeugung roter Flammen in Feuerwerkskörpern und Notfackeln sowie für sein radioaktives Isotop, das im nuklearen Fallout zu finden ist. Hier ist eine Sammlung von Fakten zu Strontiumelementen.

Schnelle Fakten: Strontium

• Elementname: Strontium
• Elementsymbol: Sr
• Ordnungszahl: 38
• Aussehen: Silberweißes Metall, das zu hellgelb oxidiert
• Gruppe: Gruppe 2 (Erdalkalimetall)
• Zeitraum: Zeitraum 5
• Atomares Gewicht: 87,62
• Elektronenkonfiguration: [Kr] 5s2
• Entdeckung: A. Crawford 1790 (Schottland); Davey isolierte 1808 Strontium durch Elektrolyse
• Wortherkunft: Strontian, eine Stadt in Schottland

Grundlegende Fakten zu Strontium

Es sind 20 bekannt Isotope von Strontium, 4 stabil und 16 instabil. Natürliches Strontium ist eine Mischung der 4 stabilen Isotope.

Eigenschaften: Strontium ist weicher als Calcium und zersetzt sich in Wasser stärker. Feinteiliges Strontiummetall entzündet sich spontan an der Luft. Strontium ist ein silbernes Metall, das jedoch schnell zu einer gelblichen Farbe oxidiert. Wegen seiner Neigung zur Oxidation und Entzündung wird Strontium typischerweise unter Kerosin gelagert. Strontiumsalze färben Flammen purpurrot und werden in Feuerwerkskörpern und Fackeln verwendet.

Verwendet: Strontium-90 wird in Systemen für SNAP-Geräte (Nuclear Auxilliary Power) verwendet. Strontium wird zur Herstellung von Glas für Farbfernseh-Bildröhren verwendet. Es wird auch zur Herstellung von Ferritmagneten und zur Veredelung von Zink verwendet. Strontiumtitanat ist sehr weich, hat aber einen extrem hohen Brechungsindex und eine optische Dispersion, die größer als die von Diamant ist.

Elementklassifizierung: Alkalisches Erdmetall

Biologische Rolle: Radiolarische Protozoen der Gruppe Acantharea stellen ihre Skelette aus Strontiumsulfat her. Bei Wirbeltieren ersetzt Strontium eine kleine Menge Kalzium in den Skeletten. Beim Menschen wird absorbiertes Strontium hauptsächlich in den Knochen abgelagert. Bei Erwachsenen haftet das Element nur an Knochenoberflächen, während es Kalzium in wachsenden Knochen von Kindern ersetzen kann, was möglicherweise zu Wachstumsproblemen führt. Strontiumranelat kann die Knochendichte erhöhen und das Auftreten von Frakturen verringern, es erhöht jedoch auch das Risiko von Herz-Kreislauf-Problemen. Topisch angewendetes Strontium hemmt sensorische Reizungen. Es wird in einigen Zahnpasten verwendet, um die Empfindlichkeit zu verringern. Während stabile Strontiumisotope keine signifikante Gesundheitsbedrohung darstellen, wird das Radioisotop Strontium-90 als gefährlich angesehen. Wie die stabilen Isotope wird es in die Knochen aufgenommen. Es unterliegt jedoch einem Beta-Minus-Zerfall und ist daher strahlengefährdet.

Strontium Physikalische Daten

• Dichte (g / cm³): 2.54
• Schmelzpunkt (K): 1042
• Siedepunkt (K): 1657
• Aussehen: Silbriges, formbares Metall
• Atomradius (pm): 215
• Atomvolumen (cm³ / mol): 33.7
• Kovalenter Radius (pm): 191
• Ionenradius: 112 (+ 2e)
• Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0,301
• Fusionswärme (kJ / mol): 9.20
• Verdampfungswärme (kJ / mol): 144
• Pauling-Negativitätszahl: 0,95
• Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 549,0
• Oxidationszustände: 2
• Gitterstruktur: Face-Centered Cubic

Quellen

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., Hrsg. (2005). CRC Handbuch für Chemie und Physik (86. Aufl.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.