Synthesereaktionsbeschreibung plus Beispiele

Obwohl es viele Arten chemischer Reaktionen gibt, fallen sie alle in mindestens eine von vier Hauptkategorien: Synthesereaktionen, Zersetzungsreaktionen, Einfachverdrängungsreaktionen und Doppelverdrängungsreaktionen.

Eine Synthesereaktion oder direkte Kombinationsreaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der sich zwei oder mehr einfache Substanzen zu einem komplexeren Produkt verbinden. Die Reaktanten können Elemente oder Verbindungen sein, während das Produkt immer eine Verbindung ist.

Allgemeine Form der Synthesereaktionen

Die allgemeine Form einer Synthesereaktion ist:

A + B → AB

Beispiele für Synthesereaktionen

Hier einige Beispiele für Synthesereaktionen:

• Wasser:
  2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)
• Kohlendioxid:
  2 CO (g) + O₂(g) → 2CO₂(G)
• Ammoniak:
  3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(G)
• Aluminiumoxid:
  4 Al (s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂Ö₃(s)
• Eisensulfid:
  8 Fe + S₈ → 8 FeS
• Kaliumchlorid:
  2 K (s) + Cl₂(g) → 2 KCl (s)

Synthesereaktionen erkennen

Das Kennzeichen einer Synthesereaktion ist, dass aus den Reaktanten ein komplexeres Produkt gebildet wird. Eine leicht zu erkennende Art der Synthesereaktion liegt vor, wenn sich zwei oder mehr Elemente zu einer Verbindung verbinden. Die andere Art der Synthesereaktion findet statt, wenn sich ein Element und eine Verbindung zu einer neuen Verbindung verbinden.

Um diese Reaktion zu identifizieren, müssen Sie grundsätzlich nach einem Produkt suchen, das alle Reaktantenatome enthält. Achten Sie darauf, die Anzahl der Atome sowohl in den Reaktanten als auch in den Produkten zu zählen. Manchmal, wenn eine chemische Gleichung geschrieben wird, werden "zusätzliche" Informationen angegeben, die es schwierig machen, zu erkennen, was in einer Reaktion vor sich geht. Das Zählen von Zahlen und Arten von Atomen erleichtert die Identifizierung von Reaktionstypen.