Grundlagen der Titration

Die Titration ist ein chemisches Verfahren zur Bestimmung der Molarität einer Säure oder Base. Eine chemische Reaktion wird zwischen einem bekannten Volumen einer Lösung unbekannter Konzentration und einem bekannten Volumen einer Lösung bekannter Konzentration aufgebaut. Die relative Azidität (Basizität) einer wässrigen Lösung kann unter Verwendung der relativen Säure (Base) -Äquivalente bestimmt werden. Ein Säureäquivalent entspricht einem Mol H⁺ oder H₃Ö⁺ Ionen. In ähnlicher Weise entspricht ein Basenäquivalent einem Mol OH^- Ionen. Denken Sie daran, dass einige Säuren und Basen polyprotisch sind, was bedeutet, dass jedes Mol Säure oder Base mehr als ein Säure- oder Basenäquivalent freisetzen kann.

Wenn die Lösung mit bekannter Konzentration und die Lösung mit unbekannter Konzentration bis zu dem Punkt umgesetzt werden, an dem die Anzahl der Säureäquivalente der Anzahl der Baseäquivalente entspricht (oder umgekehrt), werden die Äquivalenzpunkt ist erreicht. Der Äquivalenzpunkt einer starken Säure oder einer starken Base liegt bei pH 7. Bei schwachen Säuren und Basen muss der Äquivalenzpunkt nicht bei pH 7 liegen. Für polyprotische Säuren und Basen gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.

So schätzen Sie den Äquivalenzpunkt

Es gibt zwei übliche Methoden zum Schätzen des Äquivalenzpunkts:

1. Verwenden Sie ein pH-Meter. Für dieses Verfahren wird ein Diagramm erstellt, in dem der pH-Wert der Lösung als Funktion des Volumens des zugegebenen Titriermittels aufgetragen ist.
2. Verwenden Sie einen Indikator. Diese Methode beruht auf der Beobachtung einer Farbänderung in der Lösung. Indikatoren sind schwache organische Säuren oder Basen, die in ihrem dissoziierten und undissoziierten Zustand unterschiedliche Farben aufweisen. Indikatoren verändern den Äquivalenzpunkt einer Titration nicht nennenswert, da sie in geringen Konzentrationen eingesetzt werden. Der Punkt, an dem der Indikator seine Farbe ändert, wird als bezeichnet Endpunkt. Für eine ordnungsgemäß durchgeführte Titration ist die Volumendifferenz zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt gering. Manchmal wird die Lautstärkedifferenz (Fehler) ignoriert; In anderen Fällen kann ein Korrekturfaktor angewendet werden. Das zum Erreichen des Endpunkts hinzugefügte Volumen kann mit folgender Formel berechnet werden: V_EINN_EIN = V_BN_B wobei V Volumen ist, N Normalität ist, A Säure ist und B eine Base ist.