Titriermitteldefinition in der Chemie

In der analytischen Chemie ist die Titriermittel ist eine Lösung bekannter Konzentration, die zu einer anderen Lösung gegeben (titriert) wird, um die Konzentration einer zweiten chemischen Spezies zu bestimmen. Das Titriermittel kann auch als das bezeichnet werden Titrator, das Reagens, oder der Standardlösung.

Im Gegensatz dazu ist die Analyt, oder titrand, ist die interessierende Spezies während einer Titration. Wenn eine bekannte Konzentration und ein bekanntes Volumen des Titriermittels mit dem Analyten reagiert, kann die Analytkonzentration bestimmt werden.

Wie es funktioniert

Das Molverhältnis zwischen den Reaktanten und den Produkten in einer chemischen Gleichung ist der Schlüssel zur Verwendung der Titration zur Bestimmung einer unbekannten Konzentration einer Lösung. Typischerweise wird ein Kolben oder Becher, der ein genau bekanntes Analytvolumen zusammen mit einem Indikator enthält, unter eine kalibrierte Bürette oder Pipette gestellt. Die Bürette oder Pipette enthält das Titriermittel, das zugetropft wird, bis der Indikator eine Farbänderung anzeigt, die den Titrationsendpunkt anzeigt. Farbwechselindikatoren sind schwierig, da sich die Farbe vorübergehend ändern kann, bevor sie dauerhaft geändert wird. Dies führt einen gewissen Grad an Fehlern in die Berechnung ein. Wenn der Endpunkt erreicht ist, wird das Volumen des Reaktanten unter Verwendung der folgenden Gleichung bestimmt:

C_ein = C_tV_tM / V_ein

Wo C_ein ist die Analytkonzentration (üblicherweise als Molarität angegeben), C_t ist die Titriermittelkonzentration (in den gleichen Einheiten), V_t ist das Volumen des Titriermittels, das erforderlich ist, um den Endpunkt zu erreichen (normalerweise in Litern), M ist das Molverhältnis zwischen Analyt und Reaktant aus der ausgeglichenen Gleichung und V_ein ist das Analytvolumen (in der Regel in Litern).