Themen, die in der Regel in der Klasse 11 Chemie behandelt werden

Die Chemie der High School wird am häufigsten in der 11. Klasse als Chemie 11 angeboten. Dies ist eine Liste der Chemie-Themen der 11. oder 11. Klasse.

Atom- und Molekülstruktur

• Struktur des Atoms
• Element Ordnungszahl und Atommasse
• Elementposition auf dem Periodensystem
• Elementgruppen im Periodensystem
• Trends im Periodensystem: Ionisierungsenergie, Elektronegativität, relative Größen von Ionen und Atomen
• Bestimmen Sie anhand des Periodensystems die Anzahl der für die Bindung verfügbaren Valenzelektronen
• Position eines Elements im Periodensystem in Bezug auf seine chemische Reaktivität
• Thomsons Entdeckung des Elektrons
• Rutherfords Atom
• Millikans Öltropfen-Experiment
• Einsteins Erklärung des photoelektrischen Effekts
• Quantentheorie der Atomstruktur
• Bohr-Modell des Atoms
• Spektrallinien
• Plancks Beziehung

Chemische Bindungen

• Ionische und kovalente Bindungen
• Chemische Bindungen zwischen Atomen in Molekülen
• Elektrostatische Anziehung in Salzkristallen
• Intermolekulare Kräfte in fest und flüssig
• Lewis-Elektronenpunktstrukturen
• Form einfacher Moleküle und deren Polarität
• Elektronegativität und Bildung von Ionisierungsenergiebindungen
• Feststoffe und Flüssigkeiten, die von Van der Waals Kräften zusammengehalten werden

Stöchiometrie

• Schreiben ausgewogener Gleichungen
• Definition des Maulwurfs
• Molmasse eines Moleküls aus seiner chemischen Formel und einer Tabelle der Atommassen (Atomgewicht)
• Umwandlung der Masse einer molekularen Substanz in Mol
• Anzahl der Partikel oder Volumen des Gases bei Standardtemperatur und -druck
• Massen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion
• Prozent Ausbeute bei einer chemischen Reaktion
• Oxidations- und Reduktionsreaktionen
• Ausgleich zwischen Oxidations- und Reduktionsreaktionen

Säuren und Basen

• Eigenschaften von Säuren, Basen und Salzlösungen
• Säuren und Basen
• Starke Säuren und starke Basen
• Schwache Säuren und Basen
• pH-Skala
• pH-Tests
• Arrhenius-, Bronsted-Lowry- und Lewis-Säure-Base-Definitionen
• Berechnung des pH-Werts aus der Wasserstoffionenkonzentration
• pH-Wert bei Säure-Base-Reaktionen

Gase

• Zufällige Bewegung von Molekülen und deren Kollisionen mit einer Oberfläche
• Zufällige Bewegung von Molekülen und Diffusion von Gasen
• Anwendung der Gasgesetze auf die Beziehungen zwischen Druck, Temperatur und Volumen
• Standardtemperatur und -druck (STP)
• Umrechnung zwischen Celsius- und Kelvin-Temperaturskalen
• Kinetische Theorie der Gase
• Probleme bei der Anwendung des idealen Gasgesetzes in der Form PV = nRT
• Daltons Gesetz des Partialdrucks
• Grahamsches Gesetz zur Beschreibung der Diffusion von Gasen

Chemische Lösungen

• Definitionen von gelöstem Stoff und Lösungsmittel
• Auflösungsprozess durch zufällige molekulare Bewegung
• Temperatur, Druck und Oberfläche beeinflussen den Auflösungsprozess
• Konzentration eines gelösten Stoffes in Gramm pro Liter, Molarität, Teilen pro Million und prozentualer Zusammensetzung
• Beziehung zwischen der Molalität des gelösten Stoffs in einer Lösung und der Gefrierpunkterniedrigung oder Siedepunkterhöhung der Lösung
• Chromatographie
• Destillation

Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen

• Reaktionsgeschwindigkeit und Faktoren, die sie beeinflussen
• Rolle eines Katalysators bei den Reaktionsgeschwindigkeiten
• Definition und Rolle der Aktivierungsenergie in einer chemischen Reaktion

Chemisches Gleichgewicht

• Das Prinzip von Le Chatelier
• Reaktionsgeschwindigkeiten und Gleichgewicht in Vorwärts- und Rückwärtsrichtung
• Gleichgewichtskonstanter Ausdruck für eine Reaktion

Thermodynamik und physikalische Chemie

• Temperatur und Wärmefluss im Zusammenhang mit der Bewegung von Partikeln
• Endotherme und exotherme chemische Prozesse
• Endergonische und exergonische chemische Prozesse
• Probleme mit Wärmefluss und Temperaturänderungen
• Hess'sches Gesetz zur Berechnung der Enthalpieänderung in einer Reaktion
• Gibbs Gleichung für freie Energie, um festzustellen, ob eine Reaktion spontan ist

Einführung in die Organische Chemie und Biochemie

• Bildung großer Moleküle und Polymere
• Bindungseigenschaften von Kohlenstoff
• Aminosäuren als Bausteine ​​von Proteinen
• Nennung einfacher Kohlenwasserstoffe
• Funktionelle Gruppen
• R-Gruppenstruktur von Aminosäuren
• Primäre, sekundäre, tertiäre und quaternäre Proteinstruktur

Einführung in die Kernchemie

• Protonen und Neutronen
• Nukleare Streitkräfte
• Elektromagnetische Abstoßung zwischen den Protonen
• Kernfusion
• Kernspaltung
• Radioaktive Isotope
• Alpha, Beta und Gamma-Zerfall
• Alpha-, Beta- und Gammastrahlung
• Berechnung der Halbwertszeit und Menge des verbleibenden radioaktiven Materials
• Nukleare Unterstruktur