Was ist das Avogadro-Gesetz? Definition und Beispiel

Das Avogadro-Gesetz ist die Beziehung, die besagt, dass bei gleicher Temperatur und gleichem Druck gleiche Volumina aller Gase die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten. Das Gesetz wurde 1811 vom italienischen Chemiker und Physiker Amedeo Avogadro beschrieben.

Avogadro-Gesetzesgleichung

Es gibt einige Möglichkeiten, dieses Gasgesetz zu schreiben, das eine mathematische Beziehung ist. Es kann festgestellt werden:

k = V / n

Dabei ist k eine Proportionalitätskonstante. V ist das Volumen eines Gases und n ist die Anzahl der Mol eines Gases

Das Avogadro-Gesetz besagt auch, dass die ideale Gaskonstante für alle Gase gleich ist.

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

wobei p der Druck eines Gases ist, V das Volumen ist, T die Temperatur ist und n die Anzahl der Mole ist

Implikationen des Avogadro-Gesetzes

Es gibt ein paar wichtige Konsequenzen, wenn das Gesetz wahr ist.

• Das Molvolumen aller idealen Gase bei 0 ° C und 1 atm Druck beträgt 22,4 Liter. 
• Wenn Druck und Temperatur eines Gases konstant sind und die Gasmenge zunimmt, nimmt das Volumen zu.
• Wenn Druck und Temperatur eines Gases konstant sind und die Gasmenge abnimmt, nimmt das Volumen ab.
• Sie beweisen das Avogadro-Gesetz jedes Mal, wenn Sie einen Ballon sprengen.

Avogadro's Law Beispiel

Angenommen, Sie haben 5,00 l eines Gases, das 0,965 mol Moleküle enthält. Was ist das neue Gasvolumen, wenn die Menge auf 1,80 Mol erhöht wird, vorausgesetzt, Druck und Temperatur werden konstant gehalten?

Wählen Sie die entsprechende Rechtsform für die Berechnung aus. In diesem Fall ist eine gute Wahl:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 l) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Das Umschreiben, um es für x zu lösen, gibt Ihnen: