Was ist Daltons Gesetz des Partialdrucks?

Das Partialdruckgesetz von Dalton wird verwendet, um die individuellen Drücke jedes Gases in einem Gasgemisch zu bestimmen.

Daltons Gesetz des Partialdrucks

Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der Komponentengase.

Druck_Gesamt = Druck_{Gas 1} + Druck_{Gas 2} + Druck_{Gas 3} +… Druck_{Gas n}

Eine Alternative dieser Gleichung kann verwendet werden, um den Partialdruck eines einzelnen Gases in dem Gemisch zu bestimmen.
Wenn der Gesamtdruck bekannt ist und die Molzahlen der einzelnen Gaskomponenten bekannt sind, kann der Partialdruck mit der Formel berechnet werden:

P_x = P_Gesamt (n_x / n_Gesamt )

wo:

P_x = Partialdruck des Gases x P_Gesamt = Gesamtdruck aller Gase n_x = Anzahl der Mol Gas x n_Gesamt = Molzahl aller Gase

Diese Beziehung gilt für ideale Gase, kann jedoch in realen Gasen mit sehr geringem Fehler verwendet werden.

Abweichungen vom Daltonschen Gesetz

Daltons Gesetz ist ein ideales Gasgesetz. Es ist nur eine Annäherung für echte Gase. Die Abweichung vom Gesetz nimmt mit zunehmendem Druck zu. Bei hohem Druck wird das Volumen, das ein Gas einnimmt, im Vergleich zum freien Raum zwischen Partikeln signifikant. Bei hohem Druck spielen intermolekulare Kräfte zwischen Partikeln eine größere Rolle.

Quellen

• Dalton, J. (1802). "Essay IV. Über die Ausdehnung elastischer Flüssigkeiten durch Wärme." Memoiren der Literarischen und Philosophischen Gesellschaft von Manchester, vol. 5, pt. 2, S. 595-602.
• Silberberg, Martin S. (2009). Chemie: die molekulare Natur von Materie und Veränderung (5. Aufl.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.