Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?

Molarität und Molalität sind beide Maße für die Konzentration einer chemischen Lösung. Die Molarität ist das Verhältnis von Mol zu Volumen der Lösung (Mol / l), während die Molarität das Verhältnis von Mol zu Masse des Lösungsmittels (Mol / kg) ist. Meistens spielt es keine Rolle, welche Konzentrationseinheit Sie verwenden. Die Molalität wird jedoch bevorzugt, wenn eine Lösung Temperaturänderungen erfährt, da die Änderung der Temperatur das Volumen beeinflusst (wodurch sich die Konzentration ändert, wenn die Molarität verwendet wird)..

Molarität, auch als molare Konzentration bezeichnet, ist die Anzahl der Mol einer Substanz pro Liter Lösung. Mit der molaren Konzentration gekennzeichnete Lösungen sind mit einem Großbuchstaben M gekennzeichnet. Eine 1,0 M Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Liter Lösung.

Molalität ist die Anzahl von Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Es ist wichtig, dass die Masse des Lösungsmittels verwendet wird und nicht die Masse der Lösung. Mit molarer Konzentration markierte Lösungen sind mit einem Kleinbuchstaben m gekennzeichnet. Eine 1,0-ml-Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel.

Bei wässrigen Lösungen (Lösungen, bei denen Wasser das Lösungsmittel ist) in der Nähe der Raumtemperatur ist der Unterschied zwischen molaren und molaren Lösungen vernachlässigbar. Dies liegt daran, dass Wasser bei Raumtemperatur eine Dichte von 1 kg / l hat. Dies bedeutet, dass das "pro L" der Molarität gleich dem "pro kg" der Molarität ist.

Für ein Lösungsmittel wie Ethanol, bei dem die Dichte 0,789 kg / l beträgt, wäre eine 1 M Lösung 0,789 m.

Der wichtige Teil des Erinnerns an den Unterschied ist:

Molarität - M → Mol pro Liter Lösung
Molalität - m → Mol pro Kilogramm Lösungsmittel