Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Normalität?

Sowohl die Molarität als auch die Normalität sind ein Maß für die Konzentration. Einer ist ein Maß für die Anzahl der Mol pro Liter Lösung, während der andere variabel ist, abhängig von der Rolle der Lösung in der Reaktion.

Was ist Molarität??

Die Molarität ist das am häufigsten verwendete Konzentrationsmaß. Es wird ausgedrückt als Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung.

Zum Beispiel eine 1 M Lösung von H₂SO₄ enthält 1 Mol H₂SO₄ pro Liter Lösung.

H₂SO₄ dissoziiert in H⁺ und so₄^- Ionen in Wasser. Für jeden Mol H₂SO₄ das dissoziiert in Lösung, 2 Mol H⁺ und 1 Mol SO₄^- Ionen werden gebildet. Hier wird in der Regel die Normalität angewendet.

Was ist Normalität??

Normalität ist ein Konzentrationsmaß, das dem Grammäquivalentgewicht pro Liter Lösung entspricht. Das Grammäquivalentgewicht ist ein Maß für die reaktive Kapazität eines Moleküls. Die Rolle der Lösung in der Reaktion bestimmt die Normalität der Lösung.

Für saure Reaktionen wird eine 1 M H₂SO₄ Die Lösung hat eine Normalität (N) von 2 N, da 2 Mol H + -Ionen pro Liter Lösung vorhanden sind.

Für Sulfidfällungsreaktionen, bei denen das SO₄^- Ion ist der wichtigste Faktor, der gleiche 1 MH₂SO₄ Lösung wird eine Normalität von 1 N haben.

Wann benutzt man Molarität und Normalität?

Für die meisten Zwecke ist die Molarität die bevorzugte Konzentrationseinheit. Wenn sich die Temperatur eines Experiments ändert, ist die Molalität eine gute Einheit. Normalität wird am häufigsten für Titrationsberechnungen verwendet.

Umwandlung von der Molarität in die Normalität

Sie können von Molarität (M) zu Normalität (N) mithilfe der folgenden Gleichung konvertieren:

N = M * n

Dabei ist n die Anzahl der Äquivalente

Beachten Sie, dass für einige chemische Spezies N und M gleich sind (n ist 1). Die Umwandlung ist nur dann von Bedeutung, wenn durch die Ionisierung die Anzahl der Äquivalente geändert wird.

Wie sich die Normalität ändern kann

Da sich die Normalität auf die Konzentration in Bezug auf die reaktive Spezies bezieht, handelt es sich um eine mehrdeutige Konzentrationseinheit (im Gegensatz zur Molarität). Ein Beispiel dafür ist Eisen (III) -thiosulfat Fe₂(S₂Ö₃)₃. Die Normalität hängt davon ab, welchen Teil der Redoxreaktion Sie untersuchen. Wenn die reaktive Spezies Fe ist, wäre eine 1,0 M Lösung 2,0 N (zwei Eisenatome). Wenn jedoch die reaktive Spezies S ist₂Ö₃, dann wäre eine 1,0 M Lösung 3,0 N (drei Mol Thiosulfationen pro Mol Eisenthiosulfat).

(Normalerweise sind die Reaktionen nicht so kompliziert und Sie würden nur die Anzahl von H untersuchen⁺ Ionen in einer Lösung.)