Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?

Oxidation und die Ermäßigung sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die oft zusammenarbeiten. Oxidations- und Reduktionsreaktionen beinhalten einen Elektronenaustausch zwischen den Reaktanten. Bei vielen Studenten tritt die Verwirrung auf, wenn versucht wird, zu identifizieren, welcher Reaktant oxidiert und welcher Reaktant reduziert wurde. Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion??

Oxidation vs. Reduktion

• Reduktion und Oxidation treten gleichzeitig bei einer chemischen Reaktion auf, die als Reduktionsoxidation oder Redoxreaktion bezeichnet wird.
• Die oxidierte Spezies verliert Elektronen, während die reduzierte Spezies Elektronen gewinnt.
• Trotz des Namens muss bei einer Oxidationsreaktion kein Sauerstoff vorhanden sein.

Oxidation versus Reduktion

Oxidation tritt bei einem Reaktanten auf verliert Elektronen während der Reaktion. Reduktion tritt bei einem Reaktanten auf gewinnt Elektronen während der Reaktion. Dies tritt häufig auf, wenn Metalle mit Säure umgesetzt werden.

Oxidations- und Reduktionsbeispiele

Betrachten Sie die Reaktion zwischen Zinkmetall und Salzsäure.

• Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(G)

Wenn diese Reaktion auf die Ionenebene heruntergebrochen wurde:

• Zn (s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2 H₂(G)

Schauen Sie sich zunächst an, was mit den Zinkatomen passiert. Zunächst haben wir ein neutrales Zinkatom. Während der Reaktion verliert das Zinkatom zwei Elektronen, um ein Zn zu werden²⁺ Ion.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Das Zink wurde zu Zn oxidiert²⁺ Ionen. Diese Reaktion ist eine Oxidationsreaktion.

Der zweite Teil dieser Reaktion beinhaltet die Wasserstoffionen. Die Wasserstoffionen gewinnen Elektronen und verbinden sich zu Wasserstoffgas.

• 2 H⁺ + 2 e^- → H₂(G)

Die Wasserstoffionen gewannen jeweils ein Elektron, um das neutral geladene Wasserstoffgas zu bilden. Die Wasserstoffionen sollen reduziert sein und die Reaktion ist eine Reduktionsreaktion. Da beide Prozesse gleichzeitig ablaufen, spricht man von einer Oxidations-Reduktions-Reaktion. Diese Art der Reaktion wird auch als Redoxreaktion (Reduktion / Oxidation) bezeichnet..

Wie man sich an Oxidation und Reduktion erinnert

Man könnte sich einfach die Oxidation merken: Elektronen verlieren - Reduktion: Elektronen gewinnen, aber es gibt andere Wege. Es gibt zwei Mnemoniken, um sich zu merken, welche Reaktion Oxidation und welche Reaktion Reduktion ist.

Der erste ist OIL RIG

• Öxidation ichNvolves Loss von Elektronen
• RAbzug ichNvolves GElektronen.

Die Sekunde ist "LEO der Löwe sagt GER"

• Lose ELectrons in Öxidation
• Gain ELectrons in RAbzug.

Oxidations- und Reduktionsreaktionen sind bei der Arbeit mit Säuren und Basen und anderen elektrochemischen Prozessen häufig. Verwenden Sie diese beiden Mnemoniken, um zu berücksichtigen, welcher Prozess die Oxidation und welcher die Reduktionsreaktion ist.