Berechnung der Endtemperatur einer Reaktion aus spezifischer Wärme

In diesem Beispiel wird gezeigt, wie die Endtemperatur eines Stoffes berechnet wird, wenn die verwendete Energiemenge, die Masse und die Anfangstemperatur angegeben werden.

Problem

300 g Ethanol bei 10 ° C werden mit 14640 Joule Energie erhitzt. Was ist die Endtemperatur des Ethanols?

Nützliche Informationen: Die spezifische Wärme von Ethanol beträgt 2,44 J / g · ° C.

Lösung

Verwenden Sie die Formel

q = mcΔT

Wo

• q = Wärmeenergie
• m = Masse
• c = Spezifische Wärme
• ΔT = Temperaturänderung.

14640 J = (300 g) (2,44 J / g · ° C) & Dgr; T

Löse nach ΔT:

1. ΔT = 14640 J / (300 g) (2,44 J / g · ° C)
2. ΔT = 20ºC
3. ΔT = T_Finale - T_Initiale
4. T_Finale = T_inital + ΔT
5. T_Finale = 10 ° C + 20 ° C
6. T_Finale = 30 ° C

Antworten:Die Endtemperatur des Ethanols beträgt 30 ° C.

Endtemperatur nach dem Mischen

Wenn Sie zwei Substanzen mit unterschiedlichen Anfangstemperaturen mischen, gelten dieselben Prinzipien. Wenn die Materialien nicht chemisch reagieren, müssen Sie lediglich davon ausgehen, dass beide Substanzen letztendlich die gleiche Temperatur erreichen.

Problem

Die Endtemperatur ermitteln, wenn sich 10,0 g Aluminium bei 130,0 ° C mit 200,0 g Wasser bei 25 ° C mischen. Angenommen, kein Wasser geht als Wasserdampf verloren.

Lösung