Definition der Dehydratisierungsreaktion in der Chemie

Eine Dehydratisierungsreaktion ist eine chemische Reaktion zwischen zwei Verbindungen, bei der eines der Produkte Wasser ist. Beispielsweise können zwei Monomere reagieren, wobei ein Wasserstoff (H) von einem Monomer an eine Hydroxylgruppe (OH) von dem anderen Monomer bindet, um ein Dimer und ein Wassermolekül (H) zu bilden₂Ö). Die Hydroxylgruppe ist eine schwach austretende Gruppe, so dass Brönsted-Säure-Katalysatoren verwendet werden können, um die Protonierung der Hydroxylgruppe unter Bildung von -OH zu unterstützen₂⁺. Die Umkehrreaktion, bei der sich Wasser mit Hydroxylgruppen verbindet, wird als Hydrolyse oder Hydratisierungsreaktion bezeichnet.

Zu den üblicherweise als Dehydratisierungsmittel verwendeten Chemikalien gehören konzentrierte Phosphorsäure, konzentrierte Schwefelsäure, heiße Keramik und heißes Aluminiumoxid.

Eine Dehydratisierungsreaktion ist die gleiche wie eine Dehydratisierungssynthese. Eine Dehydratisierungsreaktion kann auch als Kondensationsreaktion bekannt sein, aber genauer gesagt ist eine Dehydratisierungsreaktion eine spezifische Art von Kondensationsreaktion.

Beispiele für Dehydratisierungsreaktionen

Reaktionen, die Säureanhydride produzieren, sind Dehydratisierungsreaktionen. Zum Beispiel Essigsäure (CH₃COOH) bildet Essigsäureanhydrid ((CH₃CO)₂O) und Wasser durch die Dehydratisierungsreaktion
2 CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂Ö
Dehydratisierungsreaktionen sind auch an der Herstellung vieler Polymere beteiligt.

Andere Beispiele sind:

• Umwandlung von Alkoholen in Ether (2 R-OH → R-O-R + H₂Ö)
• Umwandlung von Alkoholen in Alkene (R-CH_2-CHOH-R → R-CH = CH-R + H₂Ö)
• Umwandlung von Amiden in Nitrile (RCONH₂ → R-CN + H₂Ö)
• Dienol-Benzol-Umlagerung
• die Reaktion von Saccharose mit konzentrierter Schwefelsäure (eine beliebte Demonstration der Chemie)