Formel Massendefinition und Beispielberechnung

Das Formel Masse eines Moleküls (auch bekannt als Formelgewicht) ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der Summenformel der Verbindung. Das Formelgewicht wird in Atommasseneinheiten (amu) angegeben..

Beispiel und Berechnung

Die Summenformel für Glucose lautet C₆H₁₂Ö₆, Die empirische Formel lautet also CH₂Ö.
Die Formelmasse von Glucose beträgt 12 + 2 (1) + 16 = 30 amu.

Relative Formel Massendefinition

Ein verwandter Begriff, den Sie kennen sollten, ist relative Formelmasse (relatives Formelgewicht). Dies bedeutet einfach, dass die Berechnung unter Verwendung relativer Atomgewichtswerte für die Elemente durchgeführt wird, die auf dem natürlichen Isotopenverhältnis der Elemente in der Erdatmosphäre und Erdkruste basieren. Da das relative Atomgewicht ein uneinheitlicher Wert ist, hat die relative Formelmasse technisch keine Einheiten. Es werden jedoch häufig Gramm verwendet. Wenn die relative Formelmasse in Gramm angegeben ist, gilt dies für 1 Mol einer Substanz. Das Symbol für die relative Formelmasse ist M_r, und es wird berechnet, indem man das A addiert_r Werte aller Atome in der Formel einer Verbindung.

Beispielberechnungen für die relative Formelmasse

Ermitteln Sie die relative Formelmasse von Kohlenmonoxid, CO.

Die relative Atommasse von Kohlenstoff ist 12 und von Sauerstoff ist 16, daher ist die relative Formelmasse:

12 + 16 = 28

Um die relative Formelmasse von Natriumoxid zu finden, wird Na₂O, multiplizieren Sie die relative Atommasse von Natrium mit dem Index und addieren den Wert zur relativen Atommasse von Sauerstoff:

(23 × 2) + 16 = 62

Ein Mol Natriumoxid hat eine relative Formelmasse von 62 Gramm.

Gramm Formel Masse

Gramm Formelmasse ist die Menge einer Verbindung mit der gleichen Masse in Gramm wie die Formelmasse in amu. Es ist die Summe der Atommassen aller Atome in einer Formel, unabhängig davon, ob die Verbindung molekular ist oder nicht. Gramm Formelmasse wird berechnet als:

Gramm Formelmasse = gelöste Masse / Formelmasse des gelösten Stoffes

Sie werden normalerweise gebeten, die Grammformelmasse für 1 Mol einer Substanz anzugeben.

Beispiel

Ermitteln Sie die Grammformelmasse von 1 Mol KAl (SO₄)₂ · 12H₂Ö.

Denken Sie daran, multiplizieren Sie die Werte der Atommasseneinheiten mit ihren Indizes. Die Koeffizienten werden mit allem, was folgt, multipliziert. Für dieses Beispiel bedeutet dies, dass es 2 Sulfatanionen basierend auf dem Index und 12 Wassermoleküle basierend auf dem Koeffizienten gibt.