So finden Sie die empirische Formel aus der prozentualen Zusammensetzung

Die empirische Formel einer chemischen Verbindung gibt das Verhältnis der Elemente an, wobei Indizes verwendet werden, um die Anzahl jedes Atoms anzugeben. Es ist auch als die einfachste Formel bekannt. So finden Sie die empirische Formel mit einem Beispiel:

Schritte zum Finden der empirischen Formel

Sie können die empirische Formel einer Verbindung unter Verwendung der prozentualen Zusammensetzungsdaten finden. Wenn Sie die Gesamtmolmasse der Verbindung kennen, kann in der Regel auch die Summenformel bestimmt werden. Der einfachste Weg, die Formel zu finden, ist:

1. Angenommen, Sie haben 100 g der Substanz (erleichtert das Rechnen, da alles in Prozent angegeben ist).
2. Betrachten Sie die Mengenangaben in Gramm.
3. Konvertieren Sie die Gramm in Mol für jedes Element.
4. Ermitteln Sie für jedes Element das kleinste ganzzahlige Molverhältnis.

Problem der empirischen Formel

Finden Sie die Summenformel für eine Verbindung bestehend aus 63% Mn und 37% O

Lösung zur Ermittlung der empirischen Formel

Unter der Annahme von 100 g der Verbindung wären 63 g Mn und 37 g O vorhanden
Ermitteln Sie die Anzahl der Gramm pro Mol für jedes Element mithilfe des Periodensystems. Es gibt 54,94 Gramm in jedem Mol Mangan und 16,00 Gramm in einem Mol Sauerstoff.
63 g Mn × (1 Mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 Mol Mn
37 g O × (1 Mol O) / (16,00 g O) = 2,3 Mol O.

Ermitteln Sie das kleinste ganzzahlige Verhältnis, indem Sie die Anzahl der Mole jedes Elements durch die Anzahl der Mole des Elements dividieren, das in der kleinsten molaren Menge vorhanden ist. In diesem Fall gibt es weniger Mn als O, dividieren Sie also durch die Anzahl der Mole von Mn:

1,1 Mol Mn / 1,1 = 1 Mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

Das beste Verhältnis ist Mn: O von 1: 2 und die Formel ist MnO₂

Die empirische Formel lautet MnO₂