Wie man Rochelle-Salz aus Küchenzutaten macht

Rochellesalz oder Kaliumnatriumtartrat ist eine interessante Chemikalie, die zum Züchten großer Einkristalle verwendet wird, die attraktiv und interessant sind, aber auch als Wandler in Mikrofonen und Grammophon-Tonabnehmern verwendet werden können. Die Chemikalie wird als Lebensmittelzusatz verwendet, um einen salzigen, kühlenden Geschmack beizutragen. Es ist ein Bestandteil in nützlichen chemischen Reagenzien wie Fehling-Lösung und Biuret-Reagenz. Wenn Sie nicht in einem Labor arbeiten, liegt diese Chemikalie wahrscheinlich nicht herum, aber Sie können sie in Ihrer eigenen Küche selbst herstellen.

Rochelle Salt Ingredients

• Sahne von Zahnstein
• Waschen von Soda oder Natriumcarbonat (das Sie durch Erhitzen von Soda oder Natriumbicarbonat in einem 275 ° F-Ofen für eine Stunde erhalten können)

Anleitung

1. In einem Topf eine Mischung aus ca. 80 g Weinstein in 100 ml Wasser zum Kochen bringen.
2. Natriumcarbonat langsam einrühren. Die Lösung sprudelt nach jeder Zugabe. Füge Natriumcarbonat hinzu, bis sich keine Blasen mehr bilden.
3. Kühlen Sie diese Lösung im Kühlschrank. Am Boden der Pfanne bildet sich kristallines Rochellesalz.
4. Das Rochellesalz entfernen. Wenn Sie es in etwas sauberem Wasser wieder auflösen, können Sie mit diesem Material Einkristalle züchten. Der Schlüssel zum Züchten von Rochelle-Salzkristallen besteht darin, die zum Auflösen des Feststoffs erforderliche Mindestmenge an Wasser zu verwenden. Verwenden Sie kochendes Wasser, um die Löslichkeit des Salzes zu erhöhen. Möglicherweise möchten Sie einen Impfkristall verwenden, um das Wachstum eines Einkristalls zu stimulieren, und nicht im gesamten Behälter.

Kommerzielle Herstellung von Rochellesalz

Die kommerzielle Herstellung von Rochelle-Salz ähnelt der Herstellung zu Hause oder in einem kleinen Labor, der pH-Wert wird jedoch sorgfältig kontrolliert und Verunreinigungen werden entfernt, um die Reinheit des Produkts sicherzustellen. Der Prozess beginnt mit Kaliumhydrogentartrat (Weinsteincreme) mit einem Weinsäuregehalt von mindestens 68 Prozent. Der Feststoff wird entweder in einer Flüssigkeit aus einer früheren Charge oder in Wasser gelöst. Es wird heißes Ätznatron eingeleitet, um einen pH-Wert von 8 zu erreichen, was ebenfalls eine Verseifungsreaktion hervorruft. Die entstandene Lösung wird mit Aktivkohle entfärbt. Die Reinigung beinhaltet mechanische Filtration und Zentrifugation. Das Salz wird vor dem Verpacken in einem Ofen erhitzt, um das Wasser auszutreiben.

Personen, die daran interessiert sind, ihr eigenes Rochellesalz herzustellen und es für das Kristallwachstum zu verwenden, möchten möglicherweise einige der in der kommerziellen Produktion verwendeten Reinigungsmethoden anwenden. Dies liegt daran, dass als Küchenzutat verkaufte Weinsteincreme andere Verbindungen enthalten kann (z. B. um das Zusammenbacken zu verhindern). Das Hindurchleiten der Flüssigkeit durch ein Filtermedium wie Filterpapier oder sogar einen Kaffeefilter sollte die meisten Verunreinigungen entfernen und ein gutes Kristallwachstum ermöglichen.

Chemische Daten zu Rochelle-Salz

• IUPAC-Name: Natriumkalium-L (+) - Tartrat-Tetrahydrat
• Auch bekannt als: Rochellesalz, Seignettesalz, E337
• CAS-Nummer: 304-59-6
• Chemische Formel: KNaC₄H₄Ö₆4H₂Ö
• Molmasse: 282,1 g / mol
• Aussehen: Farblose, geruchlose monokline Nadeln
• Dichte: 1,79 g / cm³
• Schmelzpunkt: 75 ° C (167 ° F; 348 K)
• Siedepunkt: 220 ° C (428 ° F; 493 K) 
• Löslichkeit: 26 g / 100 ml (0 l); 66 g / 100 ml (26 l)
• Kristallstruktur: Orthorhombisch

Rochellesalz und Piezoelektrizität

Sir David Brewster demonstrierte 1824 die Piezoelektrizität mit Rochelle-Salz. Er nannte den Effekt Pyroelektrizität. Die Pyroelektrizität ist eine Eigenschaft einiger Kristalle, die durch natürliche elektrische Polarisation gekennzeichnet sind. Mit anderen Worten, ein pyroelektrisches Material kann beim Erhitzen oder Abkühlen eine temporäre Spannung erzeugen. Während Brewster den Effekt benannte, wurde er zuerst vom griechischen Philosophen Theophrastus (ca. 314 v. Chr.) In Bezug auf die Fähigkeit von Turmalin erwähnt, Stroh oder Sägemehl beim Erhitzen anzuziehen.

Quellen

• Brewster, David (1824). "Beobachtungen der Pyroelektrizität von Mineralien". Das Edinburgh Journal of Science. 1: 208 & ndash; 215.
• Fieser, L. F .; Fieser, M. (1967). Reagenzien für die organische Synthese, Vol 1. Wiley: New York. p. 983.
• Kassaian, Jean-Maurice (2007). "Weinsäure." Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie (7. Aufl.). Wiley. doi: 10.1002 / 14356007.a26_163
• Lide, David R., Hrsg. (2010). CRC Handbuch für Chemie und Physik (90. Aufl.). CRC Press, S. 4-83.
• Newnham, R. E .; Cross, L. Eric (November 2005). "Ferroelektrizität: Das Fundament eines Feldes von der Form zur Funktion". MRS Bulletin. 30: 845 & ndash; 846. doi: 10.1557 / mrs2005.272