Wie man ionische Verbindungen nennt

Ionenverbindungen bestehen aus Kationen (positiven Ionen) und Anionen (negativen Ionen). Die Nomenklatur oder Benennung von Ionenverbindungen basiert auf den Namen der Ionenbestandteile. In allen Fällen ergibt die Bezeichnung der ionischen Verbindung zuerst das positiv geladene Kation, gefolgt vom negativ geladenen Anion. Nachfolgend finden Sie die wichtigsten Namenskonventionen für ionische Verbindungen sowie Beispiele für deren Verwendung:

Römische Ziffern in ionischen Verbindungsnamen

Eine römische Zahl in Klammern, gefolgt vom Namen des Elements, wird für Elemente verwendet, die mehr als ein positives Ion bilden können. Zwischen dem Elementnamen und der Klammer ist kein Leerzeichen. Diese Schreibweise wird normalerweise bei Metallen beobachtet, da diese üblicherweise mehr als eine Oxidationsstufe oder Valenz aufweisen. Sie können ein Diagramm verwenden, um die möglichen Werte für die Elemente anzuzeigen.

• Fe²⁺ Eisen (II)
• Fe³⁺ Eisen (III)
• Cu⁺ Kupfer (I)
• Cu²⁺ Kupfer (II)

Beispiel: Fe₂Ö₃ ist Eisen (III) -oxid.

Ionische Verbindungen mit -ous und -ic benennen

Obwohl römische Ziffern verwendet werden, um die Ionenladung von Kationen zu bezeichnen, ist es immer noch üblich, die Endungen zu sehen und zu verwenden -ous oder -ic. Diese Endungen werden zum lateinischen Namen des Elements hinzugefügt (z., Zinn/Zinn für Zinn) die Ionen mit geringerer bzw. größerer Ladung darstellen. Die Namenskonvention für römische Zahlen hat eine größere Anziehungskraft, da viele Ionen mehr als zwei Valenzen haben.

• Fe²⁺ Eisenhaltig
• Fe³⁺ Eisen
• Cu⁺ Cuprous
• Cu²⁺ Cupric

Beispiel: FeCl₃ ist Eisen (III) -chlorid oder Eisen (III) -chlorid.

Ionische Verbindungen mit -ide benennen

Das -ide Die Endung wird dem Namen eines einatomigen Ions eines Elements hinzugefügt.

• H^- Hydrid
• F^- Fluorid
• Ö^2- Oxid
• S^2- Sulfid
• N^3- Nitrid
• P^3- Phosphid

Beispiel: Cu₃P ist Kupferphosphid oder Kupfer (I) phosphid.

Ionische Verbindungen mit -ite und -ate benennen

Einige mehratomige Anionen enthalten Sauerstoff. Diese Anionen werden Oxyanionen genannt. Wenn ein Element zwei Oxyanionen bildet, erhält das Element mit weniger Sauerstoff einen Namen, der auf endet -ite und dem mit mehr Sauerstoff wird ein Name gegeben, der mit -ate endet.

• NEIN₂^- Nitrit
• NEIN₃^- Nitrat
• SO₃^2- Sulfit
• SO₄^2- Sulfat

Beispiel: KNO₂ ist Kaliumnitrit, während KNO₃ ist Kaliumnitrat.

Benennung ionischer Verbindungen mit Hypo- und Per-

In dem Fall, in dem es eine Reihe von vier Oxyanionen gibt, ist die hypo- und pro- Präfixe werden in Verbindung mit dem verwendet -ite und -aß Suffixe. Das hypo- und pro- Präfixe geben weniger Sauerstoff bzw. mehr Sauerstoff an.