Ideale gasrechtlich verarbeitete Chemieprobleme

Das ideale Gasgesetz bezieht sich auf Druck, Volumen, Menge und Temperatur eines idealen Gases. Bei normalen Temperaturen können Sie das ideale Gasgesetz verwenden, um das Verhalten realer Gase anzunähern. Hier finden Sie Beispiele für die Anwendung des idealen Gasgesetzes. Sie können sich auf die allgemeinen Eigenschaften von Gasen beziehen, um Konzepte und Formeln zu überprüfen, die sich auf ideale Gase beziehen.

Ideales Gasgesetz Problem # 1

Problem

Ein Wasserstoffgasthermometer hat ein Volumen von 100,0 cm³ wenn in ein Eiswasserbad bei 0 ° C gestellt. Wenn dasselbe Thermometer in siedendes flüssiges Chlor getaucht wird, ergibt sich ein Wasserstoffvolumen von 87,2 cm bei gleichem Druck³. Was ist die Temperatur des Siedepunkts von Chlor?

Lösung

Für Wasserstoff ist PV = nRT, wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, n die Molzahl ist, R die Gaskonstante ist und T die Temperatur ist.

Anfänglich:

P₁ = P, V₁ = 100 cm³, n₁ = n, T₁ = 0 + 273 = 273 K

PV₁ = nRT₁

Schließlich:

P₂ = P, V₂ = 87,2 cm³, n₂ = n, T₂ = ?

PV₂ = nRT₂

Beachten Sie, dass P, n und R das sind gleich. Daher können die Gleichungen umgeschrieben werden:

P / nR = T₁/ V₁ = T₂/ V₂

und T₂ = V₂T₁/ V₁

Einstecken der Werte, die wir kennen:

T₂ = 87,2 cm³ x 273 K / 100,0 cm³