Intermolekulare Kraftdefinition in der Chemie
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Die intermolekulare Kraft ist die Summe aller Kräfte zwischen zwei benachbarten Molekülen. Die Kräfte ergeben sich aus den Wirkungen der kinetischen Energie von Atomen und den geringfügigen positiven und negativen elektrischen Ladungen an verschiedenen Teilen eines Moleküls, die sich auf seine Nachbarn und eventuell vorhandenen gelösten Stoff auswirken.
Die drei Hauptkategorien der intermolekularen Kräfte sind die Londoner Dispersionskräfte, die Dipol-Dipol-Wechselwirkung und die Ionen-Dipol-Wechselwirkung. Wasserstoffbrückenbindung wird als eine Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung angesehen und trägt so zur intermolekularen Nettokraft bei.
Im Gegensatz dazu ist die intramolekulare Kraft die Summe der Kräfte, die innerhalb eines Moleküls zwischen seinen Atomen wirken.
Die intermolekulare Kraft wird indirekt gemessen, indem verschiedene Eigenschaften wie Volumen, Temperatur, Druck und Viskosität gemessen werden.
