Überblick über überschüssige Reaktanten in der Chemie

Der überschüssige Reaktant ist der Reaktant in einer chemischen Reaktion mit einer größeren Menge als notwendig, um vollständig mit dem limitierenden Reaktanten zu reagieren. Es sind die Reaktanten, die verbleiben, nachdem eine chemische Reaktion das Gleichgewicht erreicht hat.

Wie man den überschüssigen Reaktanten identifiziert

Der überschüssige Reaktant kann unter Verwendung der ausgeglichenen chemischen Gleichung für eine Reaktion gefunden werden, die das Molverhältnis zwischen den Reaktanten ergibt.

Wenn zum Beispiel die ausgeglichene Gleichung für eine Reaktion lautet:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Sie können der ausgeglichenen Gleichung entnehmen, dass zwischen Silberiodid und Natriumsulfid ein Molverhältnis von 2: 1 besteht. Wenn Sie eine Reaktion mit 1 Mol jeder Substanz starten, ist Silberiodid der limitierende Reaktant und Natriumsulfid der überschüssige Reaktant. Wenn Sie die Masse der Reaktanten erhalten, rechnen Sie sie zuerst in Mol um und vergleichen Sie ihre Werte dann mit dem Molverhältnis, um den begrenzenden und den überschüssigen Reaktanten zu identifizieren. Es ist zu beachten, dass wenn mehr als zwei Reaktanten vorhanden sind, einer ein begrenzender Reaktant ist und die anderen überschüssige Reaktanten sind.

Löslichkeit und überschüssiger Reaktant

In einer idealen Welt könnten Sie einfach die Reaktion verwenden, um den limitierenden und den überschüssigen Reaktanten zu identifizieren. In der realen Welt kommt jedoch die Löslichkeit ins Spiel. Wenn die Reaktion einen oder mehrere Reaktanten mit geringer Löslichkeit in einem Lösungsmittel umfasst, besteht eine gute Chance, dass dies die Identität der überschüssigen Reaktanten beeinflusst. Technisch gesehen möchten Sie die Reaktion aufschreiben und die Gleichung auf der projizierten Menge des gelösten Reaktanten aufbauen.

Eine weitere Überlegung ist ein Gleichgewicht, bei dem sowohl die Vorwärts- als auch die Rückwärtsreaktion auftreten.