Verwenden Sie die Avogadro-Zahl, um Moleküle in Gramm umzuwandeln
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Die Avogadro-Nummer ist die Anzahl der Elemente in einem Mol. Die Anzahl wird experimentell bestimmt, indem die Anzahl der Atome in genau 12 Gramm des Kohlenstoff-12-Isotops gemessen wird, was einen Wert von ungefähr 6,022 · 10 ergibt23.
Sie können die Avogadro-Zahl in Verbindung mit der Atommasse verwenden, um eine Anzahl von Atomen oder Molekülen in die Anzahl von Gramm umzuwandeln. Für Moleküle addieren Sie die Atommassen aller Atome in der Verbindung, um die Anzahl der Gramm pro Mol zu erhalten. Dann verwenden Sie die Avogadro-Zahl, um eine Beziehung zwischen der Anzahl der Moleküle und der Masse herzustellen. Hier ist ein Beispielproblem, das die Schritte zeigt:
Avogadro's Number Example Problem
Frage: Berechnen Sie die Masse in Gramm von 2,5 x 109 H2O Moleküle.
Lösung:
Schritt 1 - Bestimmen Sie die Masse von 1 Mol H2Ö
Um die Masse von 1 Mol Wasser zu erhalten, schlagen Sie die Atommassen für Wasserstoff und Sauerstoff im Periodensystem nach. Es gibt zwei Wasserstoffatome und einen Sauerstoff für jedes H2O Molekül, also die Masse von H2O ist:
Masse von H2O = 2 (Masse von H) + Masse von O
Masse von H2O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
Masse von H2O = 2,02 g + 16,00 g
Masse von H2O = 18,02 g
Schritt 2 - Bestimmen Sie die Masse von 2,5 x 109 H2O Moleküle
Ein Mol H2O ist 6,022 × 1023 Moleküle von H2O (Avogadro-Nummer). Diese Relation wird dann verwendet, um eine Anzahl von H zu "konvertieren"2O-Moleküle zu Gramm nach dem Verhältnis:
Masse von X Molekülen von H2O / X-Moleküle = Masse eines Mols H2O-Moleküle / 6,022 × 1023 Moleküle
Löse nach der Masse von X Molekülen von H2Ö
Masse von X Molekülen von H2O = (Masse eines Mols H2O · X Moleküle von H2O) / 6,022 × 1023 H2O Moleküle
Masse von 2,5 x 109 Moleküle von H2O = (18,02 g · 2,5 · 109) / 6,022 x 1023 H2O Moleküle
Masse von 2,5 x 109 Moleküle von H2O = (4,5 x 1010) / 6,022 x 1023 H2O Moleküle
Masse von 2,5 x 109 Moleküle von H2O = 7,5 x 10-14 G.
Antworten
Die Masse von 2,5 x 109 Moleküle von H2O ist 7,5 × 10-14 G.
Hilfreiche Tipps zur Umwandlung von Molekülen in Gramm
Der Schlüssel zum Erfolg für diese Art von Problem liegt in der Berücksichtigung der Indizes in einer chemischen Formel. Bei diesem Problem gab es beispielsweise zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Wenn Sie für diese Art von Problem die falsche Antwort erhalten, liegt die übliche Ursache darin, dass die Anzahl der Atome falsch ist. Ein weiteres häufiges Problem besteht darin, Ihre signifikanten Zahlen nicht zu beobachten, wodurch Ihre Antwort auf die letzte Dezimalstelle verworfen werden kann.
